CCF20110121067

H> Beata Ostrowska j£> Twoja matura - Chemia

3. Korzystając z tabeli rozpuszczalności, napisz w formie jonowej i cząsteczkowej reakcje strąceniowe, dzięki którym można odróżnić: a) Pb^2+ od Ba^2+	Wykorzystywać dane zawarte w tablicy rozpuszczalności do projektowania reakcji strącę niowych.
b) Cl’ od S^2'		0-1 p.
•		0-2 p.
• c) SO^” od PO^'
		0-2 p.
4. Napisz w postaci cząsteczkowej i jonowej skróconej równania reakcji strącania • osadów, w wyniku których można otrzymać podane związki chemiczne, a) jodek ołowiu(II) ’ ? ’ •	Pisać równania reakcji strącania osadów w formie cząsteczkowej i jonowej skróconej, korzystając z tabeli rozpuszczalności.
		0-2 p.		JC 1
b) wodorotlenek,miedzi(II)
		0-2 p.
c) chlorek srebra
		0-2 p.
d) siarczan(VI) baru		ViV^. «V	AV.A^lMyAV.^,MVi
		0-2 p.
e) kwas metakrzemowy
		0-2 p.
f) węglan wapnia			^ł«WMVWA^,XsV/./AV.VyVV»V/.VV
		0-2 p.
5. Napisz w postaci jonowej skróconej podane równania reakcji chemicznych i dobierz współczynniki stechiometryczne. > a) Zn 4 HC1 -> ZnCl2 + H2 b)    NaOH + HN03 -> NaN03 + H20 c)    NH4CI + H20 -> NH3-H20 + HC1 d)    CuS04 4 KOH -> Cu(OH)2 + K2S04 e)    Na2S03 + H2S04 -» Na2S04 + H20 4 S02 a)		Zapisywać równania reakcji jonowych na podstawie zapisu cząsteczkowego.
b)
c)
d)		0-5 p.	1
e)
		/ /

79

z

X. Dysocjacja jonowa. Reakcje w roztworach elektrolitów - Poziom podstawowy