CCF20110121095

XIII.

Q> Beata Ostrowska [£> Twoja matura - Chemia

Elektrochemia (ogniwa, elektroliza, korozja)

Poziom rozszerzony

Rozumieć różnicę pomiędzy procesami zachodzącymi w ogniwie galwanicznym i elektrolizerze.

0-1 p.

Na podstawie szeregu potencjałów redoks przewidywać możliwość zachodzenia reakcji redoks.

0-1 p.    !

1. Które sformułowanie najlepiej opisuje procesy zachodzące w ogniwie galwanicznym i elektrolizerze?

a)    Proces zachodzący w ogniwie jest procesem odwrotnym do procesu zachodzącego w elektrolizerze.

b)    Utlenianie w elektrolizerze zachodzi na anodzie, a w ogniwie na katodzie.

c)    Procesy utleniania i redukcji zachodzące w ogniwie i elektrolizerze są identyczne.

d)    Redukcja w elektrolizerze zachodzi na katodzie, a w ogniwie na anodzie. _

Odpowiedź:

2. Na podstawie szeregu potencjałów reakcji utleniania i redukcji odpowiedz na pytania.

a) Co jest lepszym reduktorem S czy Cl₂?

b) Co jest silniejszym utleniaczem H₂S0₄ czy HN0₃?

0-1 p.

c) Czy jony Cr³"mogą zredukować Fe^J+ do Fe²^?

o    o

Obliczać SEM ogniwa.

Zapisywać schemat ogniwa galwanicznego.

d) Czy brom może zredukować jony SO4 do S0₃“ ?

3. Zbudowano ogniwo składające się z dwóch półogniw: srebrnego i kobaltowego, a) Oblicz SEM tego ogniwa w warunkach standardowych.

b) Podaj schemat ogniwa.

0-1 p.    |

Zapisywać równanie reakcji zachodzącej w ogniwie.

Zapisywać równania reakcji metali z solami na podstawie szeregu elektrochemicznego.

c) Napisz równanie zachodzącej w nim reakcji.

4. Do trzech probówek zawierających po 1 cm^J Hg wprowadzono kolejno wodne roztwory zawierające CuS0₄, NaCl, AuC1₃. Z którymi z tych substancji rtęć będzie reagować? Ułóż równania reakcji w postaci cząsteczkowej i jonowej.

0-3 p.

XIII. Elektrochemia (ogniwa, elektroliza, korozja) - Poziom rozszerzony