CCF20110121168

[[>Beata Ostrowska [£> Twoja matura - chemia

8. z — warunki zadania, n — warunki normalne;

nRT = pV => nR =

T

= const.

p V    p V    p V    T

i z z jT n a    _ r z z n

t'    ⁿ nr p

¹ z    ¹ n    ¹ z ^rn

1,2 x 0,5 x 273 flOO + 273 jxl

0,44 m³

atm x m³ T K atm

IX. Stężenie procentowe i stężenie molowe roztworu Poziom podstawowy

^L c_p - —

^p 15 + 135

x 100 % = 10 %

2.

w. x 100 %

m.

^Cp ^x m, 100 %

M

n x M =

C „x m ,

100 %

^Cp^xw,

100 % X M

n = 0,0016 «o/ćz

3.    C_p = 20%; C_m = 1,7 mol/dm³

4.    15 moli

5.    C_m = 0,017 mol/dm³

6.    Należy odważyć 30 g NaOH i 470 g wody.

Opis czynności:

Na wadze laboratoryjnej należy odważyć 30 g pastylek NaOH. Trzeba zrobić to szybko, ale ostrożnie, ponieważ wodorotlenek sodu jest żrący i higroskopijny. Następnie należy odmierzyć przy użyciu cylindra miarowego 470 cm³ wody destylowanej. Do zlewki o pojemności 600 cm³ wprowadzamy połowę odmierzonej objętości wody, wsypujemy wodorotlenek i dodajemy resztę wody. Składniki roztworu mieszamy, aż się rozpuszczą.

1.	3,73 mol/dm^3
2.	219,6 g NaOH
3.	150 g H20
4.	906,25 g H20
5.	31,25%
6.	0,96 mola KCł

Poziom rozszerzony

7.    13,1%

8.    150 g H₂0

9.    2,7 mol/dm³

10.    21,5 cm³, 25,6 g

Opis czynności eksperymentatora:

Należy przygotować: kolbę miarową o pojemności 500 cm³, pipetę z podziałką lub biuretę o pojemności 25 cm³, cylinder miarowy, tryskawkę z wodą destylowaną, gruszkę gumową lub nasadkę do pipety.

Do kolby wlewamy około 100 cm³ wody destylowanej. Z butelki z kwasem pobieramy przy użyciu pipety 21,5 cm³ roztworu kwasu i przenosimy go do kolby miarowej. Zawartość kolby uzupełniamy wodą do kreski.    _A