CCF20110121170

U>Beata Ostrowska [£> Twoja matura - chemia

b)    wodorotlenek miedzi(II)

np. C11SO4 + 2NaOH -> Cu(OH)₂4 + Na₂S0₄ Cu²⁺ + 20H” -> Cu(OH)₂I

c)    chlorek srebra

np. AgN0₃ + HC1 -> AgCli + HN0₃ Ag⁺ + Cl” -> AgCll

d)    siarczan(VT) baru

np. BaCl₂ ~ł" H2SO4 —> BaS0₄>l ~ł~ 2HC1 Ba²⁺ + S0₄²” BaS0₄i

e)    kwas metakrzemowy

Na₂Si0₃ + 2HC1 -> H₂Si0₃^ + 2NaCl 2H⁺ + Si0₃²” -> H₂Si0₃i

f)    węglan wapnia

CaCl₂ + Na₂C0₃ -» 2NaCl + CaC0₃T Ca²⁺ + C0₃²” -► CaC0₃^

5.    a) Zn + 2H⁺ -> Zn²⁺ + H₂

b)    OH” + H⁺ -> H₂0

c)    NH₄⁺ + H₂0 -> NH₃-H₂0 + H⁺

d)    Cu²⁺ + 20H” -» Cu(OH)₂4

e)    S0₃^2- + 2H⁺—> H₂0 + S0₂

6.    L P₄Oio + 6H₂0 —> 4H₃P0₄; kwaśny

EL C₂H₅OH + H₂0 —> nie zachodzi; obojętny

m. Na₂C0₃ + 2H₂0 -» H₂0 + C0₂ • 2NaOH; zasadowy

IV.    CsHjOH ** H⁺ + CeHjO”; kwaśny

V.    C₂H₅ONa + H₂0 -» C₂H₅OH + NaOH; zasadowy VL KC1 K⁺ + Cl”; obojętny

VTL .BaO + H₂0 -> Ba(OH)₂; zasadowy

7.    Na malinowo zabarwią się roztwory w probówkach: I, IV, V, VI, VII.

8.    c

Poziom rozszerzony

C>B>A
A: HN02
B: HC1
C: HBr
K _[H2PO-][H^+]	r [Fe(OHX][OH-]
[H3P04]	[Fe(OH)j]
^ _[HP0^2-][H^+] 2	r [Fe(OH)^2+][OH”]
- [H2PO-]	^2 [Fe(OH£]
r [porj[H^+]	r [Fe^3+][OH-]
^3 [HPO^2-]	^3 [Fe(OH)^2+]

K, » K₂ » K ₃