CCF20110121173

Twoja matura - chemia <I] Beata Ostrowska<2]

U. Krzywa będzie rozpoczynała się od punktu odpowiadającego wyższemu pH, ponieważ kwas octowy jest kwasem słabszym niż kwas solny. Roztwory kwasu octowego mają zatem wyższe pH niż roztwory HC1.

23.    a) NaOH    b) Na₂S    c) CH₃OK

24.    [OH^-] = 0,42 mol/dm³

XI. Tlenki, kwasy, zasady i sole Poziom podstawowy

1.    C0₃^2- + 2H⁺ -> C0₂ + H₂0

S0₃^2- + 2H⁺    S0₂ + H₂0

2.    S + 2N₂0    2N₂ + S0₂

3.    Na₂S0₃ + S -> Na₂S₂0₃; jest to reakcja redoks

4.    2P + 8H₂0    2H₃P0₄ + 5H₂

5. 2NH₃ + 30₂    2HN0₂ + 2H₂0

2HN0₂ + 0₂    2HN0₃

6.    Ca(HC0₃)₂ -» CaC0₃ + C0₂ + H₂0

7.    (NH₄)₂S0₄ + CaC0₃ -> (NH₄)₂C0₃ + CaS0₄; Uwaga! Przy dłuższym ogrzewaniu węglan amonu rozkłada się.

8.    a) Zn²⁺ + 20H^- -» Zn(OH)₂i; od razu pojawi się biały osad rozpuszczalny w nadmiarze NaOH

b)    Ca²⁺ + 20H    ->■ Ca(OH)₂; na początku nie pojawi się osad, dopiero później, gdyż wodorotlenek

wapnia strąca się tylko z roztworów stężonych

c)    Pb²⁺ + 20H^- —> Pb(OH)₂; strąca się biały osad rozpuszczalny w nadmiarze NaOH

9.    ZnCl₂ + 2NaOH -> Zn(OH)₂4^+ 2NaCl Zn(N0₃)₂ + 2NaOH Zn(OH)₂l + 2NaN0₃ ZnS0₄ + 2NaOH -» Zn(OH)₂l + Na₂S0₄ CaCl₂ + 2KOH -> Ca(OH)₂4 + 2KC1 Ca(N0₃)₂ + 2KOH -> Ca(OH)₂l + 2KN0₃ Cal₂ + 2NaOH -> Ca(OH)₂i + 2NaI Pb(C10₄)₂ + 2NaOH Pb(OH)₂i + 2NaC10₄ Pb(N0₃)₂ + 2NaOH -> Pb(OH)₂l + 2NaN0₃ Pb(N0₂)₂ + 2NaOH Pb(OH)₂l + 2NaN0₂

10.    Cu²⁺ + 20H^- —> Cu(OH)₂4'; niebieski koloidalny osad Fe²⁺ + 20H^- —> Fe(OH)₂i; jasnozielony osad

Fe³⁺ + 30H^- -> Fe(OH)₃'l; brązowy osad Cr³⁺ + 30H^- —» Cr(OH)₃i; jasnozielony osad Mn²⁺ + 20H^- —> Mn(OH)₂4-; jasnokremowy osad Al³⁺ + 30H^- -> Al(OH)₃l; biały osad Mg²⁺ + 20H^- —> Mg(OH)₂i; biały osad

W reakcji z NaOH można zidentyfikować jony miedzi(II), żelaza(EI) i chromu(IH), ponieważ ich osady są kolorowe.

11.    a) CaO, ZnO, Ga₂0₃, Se0₃ b)Cl₂0,Cl₂0₃, C1₂0₇