CCF20110121175

Twoja matura - chemia <3] Beata Ostrowska<3]

4.    NaOH + Al(OH)₃ -» NaA10₂ +    2H₂0 lub NaOH +    Al(OH)₃    Na[Al(OH)₄]

2NaOH +    Zn(OH)₂    ->    Na₂Zn0₂    +    2H₂0 lub    2NaOH    + Zn(OH)₂    Na₂[Zn(OH)₄]

2NaOH +    Pb(OH)₂    Na₂Pb0₂    +    2H₂0 lub    2NaOH    + Pb(OH)₂    ->    Na₂[Pb(OH)₄]

2NaOH +    Sn(OH)₄    ->    Na₂Sn0₃    +    3H₂0 lub    2NaOH    + Sn(OH)₄    -»    Na₂[Sn(OH)₆]

5.    uczeń 2

6.    a, c

7.    Schemat obrazuje właściwości amfoteryczne wodorotlenku glinu.

Al(OH)₃ + 3HC1 A1C1₃ + 3H₂0 Al(OH)₃ + KOH -> K[Al(OH)₄]

8.    Fe + H₂SO_{4(rozcieńcz0}ny) -> FeS0₄ + H₂ FeS0₄ + 2NaOH -> Fe(OH)₂^ + Na₂S0₄ 2Fe + 3C1₂ 2FeCl₃

FeCl₃ + 3KOH -» Fe(OH)₃l + 3KC1 3Fe + 20₂ —> Fe₃0₄ 4Fe₃0₄ +0₂ -> 6Fe₂0₃

9.    c

Wzór tlenku	Reakcja z
	wodą	kwasem	zasadą
PbO	-	+	+
Na20	+	+	-
S03	+	-	+
CO	-	-	-

11.    2Cu + 0₂ 2CuO    CuO + 2HC1 -> CuCl₂ + H₂0

np. CuCl₂ + 2KOH -> Cu(OH)₂4 + 2KC1    Cu(OH)₂ + 2HN0₃ -> Cu(N0₃)₂ + 2H₂0

12.    2Mn + 0₂ ^ 2MnO

MnO + 2HC1 -> MnCl₂ + H₂0

MnCl₂ + NaClO + 2KOH Mn0₂ +NaCl + 2KC1 + H₂0 30₃ + 2Mn0₂ + 2KOH -> 30₂ + 2KMn0₄ + H₂0 2KMn0₄ + 2KOH +NaN0₂ -> 2K₂Mn0₄ + NaN0₃ + H₂0

13.    KOH -> K⁺ + OH ; kation potasu i anion wodorotlenkowy HC1 -> H⁺ + CF; kation wodorowy i anion chlorkowy H₂0 + ZnO —» reakcja nie zachodzi

KOH + HC1 KC1 + H₂0; chlorek potasu 2KOH + ZnO —» K₂Zn0₂ + H₂0; cynkan potasu 2HC1 + ZnO —» ZnCl₂ + H₂0; chlorek cynku

XII. Reakcje redoks

Poziom podstawowy

Wzór cząsteczki	CuCl2	Al2s3	FeCl3	h2s	S04^2'	b203
	Cu	Al	Fe	H	s	B
Stopnie utlenienia	II	IH	III	I	VI	III
	Cl	S	Cl	S	0	0
	-I	-II	-I	-U	-II	-II