Chemia rep48

Helowce są chemicznie bierne, mają niskie temperatury topnienia i wrzenia, a w fazie gazowej atomy ich nie łączą się, jak inne gazy, w cząsteczki dwuatomowe. Dopiero w odpowiednio niskich temperaturach energia kinetyczna atomów ulega tak dużemu zmniejszeniu, że słabe siły Van der Waalsa (głównie siły dyspersyjne) powodują łączenie się, a w rezultacie skroplenie i zestalenie się gazów szlachetnych.

III. Związki chemii organicznej I. Węglowodory

Niektóre związki organiczne zawierają atomy tylko dwóch pierwiastków: wodoru i węgla, dlatego nazywa się te związki węglowodorami. Atomy węgla w tych związkach mogą łączyć się wiązaniami pojedynczymi, podwójnymi i potrójnymi w łańcuchy proste lub rozgałęzione oraz mogą tworzyć pierścienie.

Podział węglowodorów

Ze względu na budowę dzieli się je na dwie główne klasy: węglowodory alifatyczne i węglowodory aromatyczne. Węglowodory alifatyczne z kolei dzielą się na alkany, alkeny, alkiny oraz ich analogi pierścieniowe (cykloalkany itd.j.Przy omawianiu węglowodorów zachowamy wymienioną kolejność.

Węglowodory

Alifatyczne    Aromatyczne

Alkany    Alkeny    Alkiny    Cykliczne

węglowodory

alifatyczne

Alkany - węglowodory nasycone Metan

W cząsteczce tej każdy z czterech atomów wodoru połączony jest z atomem węgla wiązaniem kowalencyjnym, to znaczy poprzez wspólną parę elektronową. Jeżeli atom węgla połączony jest z czterema innymi atomami, to jego orbitale wiążące (orbitale sp³, utwo-

95