58
nie zasadowości M (wobec oranżu metylowego). W przypadku gdy po dodaniu fenoloftaleiny roztwór pozostanie bezbarwny, co oznacza, że odczyn badanej wody jest niższy od 8,3, należy od razu przejść do oznaczania zasadowości M.
- W celu oznaczenia zasadowości F należy do kolby stożkowej odmierzyć cylindrem 100 cm3 wody i dodać 4 krople fenoloftaleiny. Roztwór zabarwi się na różowo. Następnie miareczkować wodę 0,1 n HC1 do zaniku różowego zabarwienia. Ilość cm3 zużytego 0,1 n HC1 oznaczyć literą a i przyjąć jako podstawę do obliczenia zasadowości F [mval/dm3].
- W celu wyznaczenia zasadowości M należy do pozostałej po wyznaczaniu zasadowości F próbki 100 cm3 wody dodać 3 krople oranżu metylowego i całość ponownie miareczkować 0,1 n HC1 do wyraźnej zmiany barwy z żółtej na czerwono-poma-rańczową. Do obliczenia zasadowości Mprzyjmuje się wartość b, czyli sumaryczną ilość cm3 kwasu solnego zużytego do miareczkowania wody wobec fenoloftaleiny i oranżu metylowego, czyli ilość 0,1 n HC1 zużytą od początku miareczkowania.
Obliczanie i podawanie wyników
Zasadowość F i M oblicza się odpowiednio według wzorów (3.15a) i (3.15b),
a wyniki podaje się w milivalach na dm3 (miligramorównoważnik).
Zasadowość F
(3.15a)
(3.15b)
F = °'0,1'1000 [mval/dm3 ]
Zasadowość M
M = [mval/dm3 ]
gdzie:
a - objętość 0,1 n HC1 zużyta do miareczkowania próby wody wobec fenoloftaleiny [cm3],
b - objętość 0,1 n HC1 zużyta do miareczkowania próby wody wobec fenoloftaleiny i oranżu metylowego [cm3],
0,1 - przelicznik: 1 cm3 0,1 n HC1 odpowiada 0,1 mvallł,
1000 - przelicznik objętości roztworu z cm3 na dm3,
V - objętość próby wody wziętej do oznaczenia [cm3].
2. Oznaczenie kwasowości roztworów wodnych
Celem ćwiczenia jest określenie zawartości związków reagujących w wodzie kwasowo wobec odpowiedniego wskaźnika.
* Wiadomo, że w 1 dm3 1 n roztworu znajduje się 1 gramorównoważnik związku chemicznego, czyli 1 val. Ponieważ 1 val = 1000 milivali, a 1 dm3 = 1000 cm3, zatem w 1 cm3 1 n roztworu znajduje się 1 mval związku chemicznego, a 1 cm3 0,1 n roztworu zawiera 0,1 mvala związku chemicznego.