64
- Do tak przygotowanego roztworu wprowadzić kilka kropel badanej wody.
- W przypadku obecności fosforanów powstaje żółty krystaliczny osad molibdeno-fosforanu amonu.
H3P04 + 12Mo042- + 3NH4+ + 21H+ -> (NH4 )3H4 [p(Mo207 )6 ]1 +10H2O (3.52)
4.7.2. Reakcja z chlorkiem baru
- Reakcja jest możliwa do przeprowadzenie jedynie wtedy, gdy w badanej wodzie wykluczono wcześniej obecność jonów siarczanu(VI).
- W probówce umieścić 5 cm3 badanej wody. Jeżeli woda jest mętna, należy ją przed badaniem przesączyć.
- Dodać 10 cm3 10% roztworu BaCl2.
- W wyniku rekcji jonów baru z jonami P043- wytrąca się biały fosforan(V) baru, według reakcji:
BaCl2 + P043' -> Ba3 (P04 (3.53)
W przypadku zaobserwowania białego osadu należy przyjąć, że zawartość jonów
fosforanowych w przeliczeniu na P205 jest większa niż 100 mg/dm3.
4.8. Oznaczenie obecności jonów azotanowych(V) - NOf
- W probówce umieścić 5 cm3 badanej wody. Jeżeli woda jest mętna, należy ją przed badaniem przesączyć.
- Do wody dodać kilka kryształków Na2S03 i 1 cm3 3 M H2S04 w celu zredukowania innych substancji utleniających, zwłaszcza chloranów, nadtlenków i żelaza(III).
- Dodać kilka kropel 1 % roztworu difenyloaminy, przy czym krople należy delikatnie wlewać po ściankach probówki.
- Zaobserwować, czy w miejscu zetknięcia się badanej wody i roztworu difenyloaminy powstaje ciemnoniebieskie zabarwienie.
- W przypadku zaobserwowania intensywnego niebieskiego zabarwienia zawartości probówki przyjąć, że zawartość jonów N03“ jest większa niż 500 mg/dm3.
4.9. Oznaczenie zawartości ołowiu
- W probówce umieścić 5 cm3 badanej wody i zakwasić kilkoma kroplami 2% roztworu HN03.
- Dodać 5 cm3 1 M HC1. W wyniku rekcji jonów ołowiu z jonami chloru strąca się biały chlorek ołowiu(II).
- W przypadku zaobserwowania białego osadu należy przyjąć, że zawartość jonów Pb2+jest większa niż 100 mg/dm3.
4.10. Oznaczenie zawartości cynku
- W probówce umieścić 5 cm3 badanej wody. Jeżeli woda jest mętna, należy ją przed badaniem przesączyć.
- Dodać 8 cm3 roztworu rodanortęcianu amonu.