img208 2

img208 2



75

padku Na2C03 ■ 10H2O (uwodniony węglan sodu), który w temperaturze 20°C traci 9 cząsteczek wody według reakcji (4.1):

Na2C03 • 10H2O    20°c >Na2C03 H20 + 9H20    (4.1)

Dopiero dalsze ogrzewanie do temperatury 107°C prowadzi do całkowitego odwodnienia, dając bezwodną sól według reakcji (4.2):

Na2C03 • H20 107°c >Na2C03 + H20    (4.2)

Częściej jednak proces dehydratacji zachodzi w podwyższonej temperaturze, tzn. powyżej 100°C. Dehydratacjapentahydratu siarczanu(VI) miedzi zachodzi stopniowo według reakcji (4.3) i (4.4):

CuS04 • 5H20 -- "o c->CuS04 - H20 + 4H20    (4.3)

CuS04 • H2Q 19c >CuS04 + H20    (4.4)

Szczególnym rodzajem wody krystalizacyjnej jest woda śródwięźbowa, która znajduje się w kanalikach lub między pakietami. Jest słabo związana w strukturze kryształu, dzięki czemu można ją usunąć bez zniszczenia struktury.

Woda pułapkowa to cząsteczki wody uwięzione wewnątrz pierścieni, które wchodzą w skład struktury krystalicznej. Woda pułapkowa występuje w związkach, w których obecne są puste przestrzenie zamknięte ze wszystkich stron. Tego typu woda jest niezwiązana z kryształem, ale uwolnienie jej jest możliwe tylko przy zniszczeniu sieci krystalicznej.

Woda konstytucyjna występuje w kryształach w postaci grup hydroksylowych, np. Ca(OH)2, Al(OH)3. Wydziela się w czasie rozkładu substancji z zawartych w niej grup wodorotlenowych (wodorotlenki, kwasy tlenowe) według reakcji (4.5) i (4.6):

Ca(OH) -

450 c >CaO + H20

(4.5)

2Al(OH)

1200°c >A1203 +3H,Q

(4.6)

Wydzielenie wody konstytucyjnej prowadzi do zniszczenia kryształu przez jego rozkład na inne związki.

Zupełnie innym rodzajem wody jest woda higroskopijna. Nie wchodzi ona w skład sieci krystalicznej danego związku, natomiast jest zaadsorbowana na powierzchni ciała, a w ciałach porowatych również na powierzchni porów. Jej zawartość zależy od wielkości powierzchni ciała zarówno tej zewnętrznej, jak i wewnętrznej (porowatości) oraz zwilżalności tej powierzchni, a także od wilgotności powietrza. Można ją usunąć w znacznej mierze przez umieszczenie ciała w suchym miejscu, a całkowicie przez wysuszenie w temperaturze 105-130°C.


Wyszukiwarka

Podobne podstrony:
Zadanie 11. (0-2) W temperaturze 20 °C rozpuszczalność pentahydratu tiosiarczanu sodu wynosi 176 gra
78 (76) H3P04 + NaOH -»NaH2P04 + H20 lub węglanem sodu: 2H3P04 + Na2C03 -> 2NaH2P04 + C02 + H20 b
WĘGLAN SODU , , Na2C03 nazwy zwyczajowe: soda, soda kalcynowana W temperaturze pokojowej jest to bia
obliczenia sprawko 7 2 HCl + Na2C03 -> 2NaCl + H20 + C03 Wynika z niej, że do zmiareczkowania jed
obliczenia sprawko 7 2 HCl + Na2C03 -> 2NaCl + H20 + C03 Wynika z niej, że do zmiareczkowania jed
Image013 zustki. fenolofialetna (C^cHi^M, e(l i 2 ml). rzyć po 2 ml mleka, dodać poi >vać węglan
skanowanie0040 6.2.2. Mianowanie kwasu solnego /«» pomocą roztworu węglanu sodu o stężeniu 0,0500 mo
reakcyjną przez ostrożne dodawanie wodnego roztworu 7,31 g bezwodnego węglanu sodu w 40 cm3 wody des
NaHCOi - wodorowęglan sodu (niesłusznie zwany też kwaśnym węglanem sodu), NaHhPO-t - diwodoroortofos
4.2. Temperatura pracy ogniwa W ogniwach paliwowych MCFC elektrolitem są ciekłe węglany sodu i potas
IMAG0156 (2) co;- * D*eg krrywej mtaracafcowama wytopi ulonowflo na p»*-. Itowsma roztworu węglanu s
144 p*rrmv Kwaśny węglan sodu (10 i 10 M) w buforze cytrynianowo-fosforanowym 10^ M NaHCOs - w 500 c
w tesco macie po rabacie Chemia żywności — 2009/2010 Ćwiczenie 5. Mutarotacja glukozy 2 moNdrn3 rozt
67 (100) prowadza się w środowisku zasadowym, które zapewnia obecność węglanu sodu. Reakcja ta przeb
68 (97) NaCl + NH3 + C02 + H20 -> NaHCO, + NH4C1, 2NaHC03 prażenle ^ N co + C02 + H20. W laborato

więcej podobnych podstron