img344

211

-    W ciągu 2 godzin reakcji obserwować zmiany zachodzące na powierzchniach poszczególnych blaszek w kolejnych układach. Za każdym razem jako układ odniesienia traktować zlewkę zawierającą jedynie blaszkę stalową. Zaobserwowane zmiany zanotować.

-    Po upływie 2 godzin wyciągnąć blaszki z elektrolitu, każdą oddzielnie spłukać pod strumieniem bieżącej wody, osuszyć, usunąć całą pozostałą rdzę lub nalot i ponownie zważyć. Obliczyć ubytek masy i odnieść go do jednostki powierzchni reagującej próbki i czasu reakcji.

Tabela 8.7

Układ pomiarowy		Powierzchnia reakcji próbki P [m^2]	Początkowa masa blaszki m, [g]	Masa blaszki po korozji ^m2 [g]	y ^c Pt g	Wygląd powierzchni blaszki
					m^2 • godzina
Fe-Zn	Fe,
	Zn
Fe-Cu	Fe,
	Cu
Fe3

-    Wyniki odczytów i obliczeń przedstawić w tabeli 8.7.

-    Na podstawie wyników zawartych w tablicy oraz szeregu napięciowego metali wyciągnąć wnioski dotyczące przyczyn zniszczenia metali w poszczególnych układach. Zapisać odpowiednie równania elektrodowe. Zmiany masy blaszki stalowej w układach z cynkiem i miedzią odnieść do układu „pustego”.

8. Korozja na linii wody - ogniwa stężeniowe

KOROZJI ELEKTROCHEMICZNEJ

Celem ćwiczenia jest obserwacja różnicy w korozji stali i żeliwa zachodzącej na linii

wody.

Sposób wykonania oznaczenia

-    Blaszkę stalową i element żeliwny starannie oczyścić.

-    Na przygotowaną powierzchnię nanieść niewielką ilość wody.

-    Po upływie 30 minut i godziny zaobserwować i opisać zmiany zachodzące w kropli wody i na linii brzegowej.

-    Po upływie godziny zebrać na osobne bibułki krople z obu materiałów. Na wilgotne miejsce na bibule nanieść kroplę 2 M HN0₃, a następnie kroplę roztworu rodanku potasu KSCN lub amonu NH₄SCN. W obecności jonów żelaza Fe³⁺ rodanek przyjmuje krwistoczerwone zabarwienie. Zaobserwować i zinterpretować barwę pojawiającą się na bibule.