IMG 59

Zminmi entalpii w przemianie 2 * wynosi:

&2-J -Mc,{.T_s -T₂).

ĆJ₂_, ■0,363 l450 (321_łlM-U4K.15).

ćJ₃-i * —43534V,35 i. M₂.j - -0.435 MJ

Pracę lcclinic7.nq w przemianie 2—3 wyliczamy z równania pierwszej zasady termodynamiki;

O2-3 =^Ah- t + ^Li2-.1 ^Ltl-J ~^^}2 3 - ^1-i'

L,_2mJ » -U. 300 - (-0.435). L,₂.j - 0.135 M J.

Ciśnienie w punkcie 2 można wyznaczyć ze znanej pracy technicznej l.,< , (V₂ = V,):

K

I

| lub wykorzystując

^rt    %    ^li2- »

L_i2.j =-jvdp=> -V₃(pj - />..)-♦ />i = P3 +

m

P^O.1.10^⁰’^. p, = 357 633.6 Pa. p₂ =0.358 MPa.

równanie stanu dla punktu 2 (V₂ = V₃, T₂ = 7/):

/>2

mrt₂

P2 =

0,363 450 1148,15 0,524

p₂ =357 920.4 Pa.

Temperatura między stanami 1-2 jest stała T₂ - T/. Oznacza to, że zmiana energii wewnętrznej oraz zmiana entalpii jest równa zero (AU,_₂ - ^1-2 ~ 0). Praca bezwzględna i techniczna będzie równa ciepłu przepływającemu między układem a oto-czcnicm:

v>

Ql-2 ~^!-2 ~ l-tl-2 ~ J P(\')AV■

V/

Do wyznaczenia tych wielkości musimy określić zależność ciśnienia od objętości.

z

Ponicwuź między •.Urnami I -2 zuwszc jest '.pełnione równanie stanu ora/ temperatura nie ułegu zmianie, możemy zapisać równaniu:

_ dlii stanu w punkcie !:    p,V, « MRT_t,

dla dowolnego stanu między 1-2. /> V m MRT

Równaniu te pozwalują określić zależność ciśnieniu od objętości.

p-żiłl.

Wstawiając tę zuleźność do równania na pracą iniądzy stanami l 2. otrzymujemy relacje:

y

C?|-2 ^a -2 =    * Pl^Vl j “ = Pi^VI ^ln^ ^{= MRT}»^łn^-

^vi

C?/-2    1-2 ⁼    = 7,5-10^b • 0.025-ln

Qi-2 = ^li-2 = ^Ln-2 =570 490.5 J.

(?/-2 = L,_₂ ~ Lii-2 =0.570 MJ.

Cnłkowita praca bezwzględna między stanami 1—3 jest sumą prac w procesie między 1-2 i 2-3:

1*1-3 ~ ^L\-2 ⁺ 1-2-3'

L,.j= 0,570+0. L/_j =0,570 MJ.