Zminmi entalpii w przemianie 2 * wynosi:
&2-J -Mc,{.Ts -T2).
ĆJ2_, ■0,363 l450 (321łlM-U4K.15).
ćJ3-i * —43534V,35 i. M2.j - -0.435 MJ
Pracę lcclinic7.nq w przemianie 2—3 wyliczamy z równania pierwszej zasady termodynamiki;
O2-3 =Ah- t + Li2-.1 Ltl-J ~^}2 3 - ^1-i'
L,2mJ » -U. 300 - (-0.435). L,2.j - 0.135 M J.
Ciśnienie w punkcie 2 można wyznaczyć ze znanej pracy technicznej l.,< , (V2 = V,):
K
I
| lub wykorzystując
Li2.j =-jvdp=> -V3(pj - />..)-♦ />i = P3 +
m
P^O.1.10^0’^. p, = 357 633.6 Pa. p2 =0.358 MPa.
równanie stanu dla punktu 2 (V2 = V3, T2 = 7/):
/>2
mrt2
P2 =
0,363 450 1148,15 0,524
p2 =357 920.4 Pa.
Temperatura między stanami 1-2 jest stała T2 - T/. Oznacza to, że zmiana energii wewnętrznej oraz zmiana entalpii jest równa zero (AU,_2 - ^1-2 ~ 0). Praca bezwzględna i techniczna będzie równa ciepłu przepływającemu między układem a oto-czcnicm:
v>
Ql-2 ~^!-2 ~ l-tl-2 ~ J P(\')AV■
V/
Do wyznaczenia tych wielkości musimy określić zależność ciśnienia od objętości.
z
Ponicwuź między •.Urnami I -2 zuwszc jest '.pełnione równanie stanu ora/ temperatura nie ułegu zmianie, możemy zapisać równaniu:
_ dlii stanu w punkcie !: p,V, « MRTt,
dla dowolnego stanu między 1-2. /> V m MRT
Równaniu te pozwalują określić zależność ciśnieniu od objętości.
Wstawiając tę zuleźność do równania na pracą iniądzy stanami l 2. otrzymujemy relacje:
y
vi
C?/-2 1-2 = = 7,5-10b • 0.025-ln
Qi-2 = li-2 = Ln-2 =570 490.5 J.
(?/-2 = L,_2 ~ Lii-2 =0.570 MJ.
Cnłkowita praca bezwzględna między stanami 1—3 jest sumą prac w procesie między 1-2 i 2-3:
1*1-3 ~ L\-2 + 1-2-3'
L,.j= 0,570+0. L/_j =0,570 MJ.