IMG 74

albo:

Ula układów zamkniętych, gdzie w przemianie mc zmienia się masa czynnika:

<7.6b)

Pi >2

Wzory (7 6) sq podstawowymi równaniami przemiany izochorycznej, wyruża_Ją. _cv,„, równic* tzw. prawo Ch.irlc.sn (p«ra    3. wzory (3 4)).

Przebieg przemiany izochorycznej, zachodzącej pomiędzy dwoma izotermami r₂ i T,. pokazano w układzie współrzędnych />-*' na rysunku 7.2.

Rys. 7.2. Przemiana izochoryczna (izochora) pomiędzy izotermami T_: = idem i 7*/ = /dem, w układzie współrzędnych p-v

Energia wewnętrzna i entalpia w przemianie izochorycznej

Zgodnie z równaniami (5.33) i (5.34), przyrost energii wewnętrznej i entalpii w przemianie izochorycznej wynosi:

du = c_xdT,

oraz:

di = _CpdT.

W odniesieniu do wielkości skończonych, dla gazów doskonałych:

oraz:

Au =u_}-u, =cJT₂-T,) ““h- </ = c/t₂ - _T,)

(7.7.)

(7.7b)

At/ U₂-U, . McJT₂-Tj)

(7.7c)

oraz

M ^mh-h - aIcJTj-Tj)

(7.7d)

Jeżeli przemiana dotyczy gazu półdoskonalcgo, w miejsce stałego ciepła właściwego pojawia się średnic ciepło właściwe i dla energii wewnętrznej i entalpii właściwej, otrzymujemy:

(7.8a)

oraz:

t

I

1

1

*=^cpi;;<⁷’2-r/)

(7.8b)

Analogicznie można zmodyfikować również zależności (7.7c) i (7.7d) stosowane

uL łrwli i 7amL>niAł_A/.«

dla układu zamkniętego.

C ieplo i praca w przemianie izochorycznej

v*

I raca bezwględna w przemianie izochorycznej jest równa 0, co widać na rysunku 7.2 i co wynika natychmiast z wzoru definicyjnego (5.14) dla <iv = 0.

Pracę techniczną można również bez trudu wyliczyć z zależności definiującej,

dla I kg:

‘.1-2 = ~J *dp = -v(p₂-p,) = v(p, -p₂) = R(r, -7-j)    (7.9)

/

> dla układu zamkniętego:

£//-J = -JWp = -V(p₂-p,) = V(_Pl -_Pl) = MR(T,-Tj) (7.10)

f

C iepło w przemianie izochorycznej można wyznaczyć z równaniu pierwsze | za ^My ^terTn°óynamiki (5.25), uwzględniając, żc dv 0. Zatem dla dla gazu doskonulego

dq_c ~ du = t\dT

(7.11

130