r (12.l2b)
(12 I2c)
O, «1.867 C +5.6 |// +
+0,7-5 fnijj 02/kgpul.J
Obliczenie teoretycznego zapotrzebowania na Hen pozwala z kolei określić teoretyczną (stcchiomeiryczaą) ilość powietrza niezbędną do spalenia paliwa o znanym składzie Uwzględniając wystarczające do celów technicznych założenie, że molowy i objętościowy udział tlenu 02 w powietrzu wynosi około 21%, a udział masowy około 23 %. można napisać:
L, = [kg powTkg pal.]
(12.13b)
Teoretyczne zapotrzebowanie na powietrze — paliwa gazowe
Jak pokazano w podrozdziale 12.2.1. skład paliw gazowych jest określany (odmiennie niż dla paliw stałych i ciekłych) przez podanie udziałów molowych (równych objętościowym) poszczególnych gazów prostych zawartych w paliwie. Przyjmiemy zatem, że równanie składu paliwa określone jest zależnością (12.9), a jako składniki palne w paliwie występują następujące gazy; H2, CO, CH4, CmH„ i H2S. Wobec tego, podobnie jak dla paliw stałych i ciekłych, teoretyczne (stcchiometrycznc) zapotrzebowanie na tlen do spalania paliwa jest sumą zapotrzebowań cząstkowych dla każdego składnika palnego z osobna.
Można zatem napisać:
(Cl)
°i = °n2 + °CO + °CH4 + °CmHn * O/ZyS
Teoretyczne zapotrzebowanie na tlen można określić dla każdego składnika palnego (podobnie jak w podrozdziale 12.2.2.) na podstawie proporcji wynikającej z reakcji spalania danego związku. Otrzymane zależności są jednak prostsze niż dla paliw stałych i ciekłych, gdyż z uwagi na definiowanie składu gazu przez podanie udziałów molowych równych objętościowym, nie ma konieczności przeliczania tych udziałów, a ponadto, zapotrzebowanie na tlen wyrażone w Ikmol 02/kmol g.s.J jest liczbowo równe zapotrzebowaniu wyrażonemu w [m^ 02/m„ g.s.J.
Keakcju spulunki wodoru:
2 Ha ♦ O, -* 2 H20.
talem: na 2 kmol Hj potrzeba I kmol Oj,
żab: na 2 m„' H2 potrzeba 1 m„ 02.
czyli: na H} kmol Hj/kmol g.s. potrzeba 0//; (poszuktwuna ilość tlenu)
Wykorzystując powyższą proporcję możemy zapisać wzór na teoretyczne zapo. irzebowunic nn tlen do całkowitego i zupełnego spalenia wodoru:
Ołi2 m I. H2 (kmol 02/kmol g.s ] lub (m’ 02/mJ g.s ] (e2)
jdzic H, jest udziałem molowym ll2 w paliwie w (kmol lU/ktnol g.s].
Keakcju spalania tlenku węgla:
2CO + 02 -► 2C02.
Budując dla powyższej reakcji proporcje analogiczne jak dla wodoru, możemy zapisać wzór na teoretyczne zapotrzebowanie na tlen do całkowitego i zupełnego spale-ila tlenku węgla:
°co m\ co lkmo1 02^°* *•*•] ,ub lmi °2/m'n R s 1 (e3)
(dzic CO jest udziałem molowym CO w paliwie w [kmol CO/kmol g.s].
Keakcja spalania metanu:
CH4 + 202 -► C02 ♦ 2H20.
Korzystając z powyższej reakcji można zapisać wzór na teoretyczne zapotrzebowanie na tlen do całkowitego i zupełnego spalenia metanu.
°cn4 - 2 CH4 (kmol 02/kmol g.s.] lub |mj 02/m\ g s.| (c4)
{dzie CH4 jest udziałem molowym lub objętościowym Cll4 w paltwic w (kmol (11^ toiol g.sj.
Reakcja spalania węglowodorów: