New

2.    W reakcji tlenków i nadtlenków litowców i berylowców (bez berylu z wodą:

K₂0 + KjO-> 2KOH

K,0₂ + 2H₂0-> 2KOII + H₂0₂

BaO + H₂0-> Ba(OH),

3.    W reakcji wymiany (wodorotlenki słabo lub trudno rozpuszczali^ w wodzie):

MgC0_3(B> + CatOH)^—> CaCO^ + MgtOH)^

AlCl_3laql + 3NaOH_<WJ) —» A1(OH)_{3(j| +} 3NaCl_(nq,

CuS0_4(aq( + 2KOH_<a<))    > CutOH)^ + K₂S0_4laq|

4.    W wyniku innych specyficznych reakcji, np.:

CaH₂ -i- 2H₂0-> Ca(OH)₂ + 2H₂

CaC, + 2II₂0-> Ca(OH)₂ + C₂H₂

Wodorotlenki w wyniku ogrzewania rozkładają się na tlenek i wodę: 2LiOH —U Li₂0 + II₂0 Ca(OH), —CaO + H₂0 Cu(OH)’-U CuO + H₂0 2A1(OH)j—^ AlgOj + 3H₂0

To co najważniejsze

1.    Glin jest najbardziej rozpowszechnionym metalem w skorupie ziemską i najbardziej użytecznym metalem lekkim.

2.    Na powietrzu i w kwasach utleniających glin ulega pasywacji, pokrywając się cieniutką warstewką tlenku, która chroni go przed dalszyr utlenianiem.

3.    Glin ma właściwości amfoteryczne. Roztwarza się w kwasach i zasadach, dąjąc odpowiednią sól i wodór.

4.    Wodorotlenek glinu jest bardzo słabym elektrolitem i ma właściwoed amfoteryczne.

Pierwiastki - borowce

5.    Tlenek glinu nie reaguje z wodą i jest w niej nierozpuszczalny. Tler — glinu jest również amfoteryczny.

6.    Konfiguracja walencyjna glinu to 3s²3/>’. W związkach występire on na III stopniu utlenienia.

7.    Glin, jak wszystkie metale o bardzo niskich standardowych potencjalar elektrodowych, otrzymiye się w wyniku elektrolizy stopionych soli.

228