Obraz (8)

Należność la jcsl następująca

- const * R    (6.23)

W przypadku gdy ilość rozpatrywanego gazu wynosi m kg

Zj'-mR    (6.24)

Stalą wielkość oznaczoną symbolem R i mającą wymiar J/(kg K.) nazwano indywidualny stały gazową. Jem to wielkość charakterystyczna dla danego gazu. Jej wartość jest różna dla różnych gazów.

Równanie 6.23 można przekształcić następująco

pv-RT    (6.25)

Równanie to bywa nazywane równaniem Clapcyrona.

Jeżeli masa gazu wynosi nic l kg. lecz m kg. to otrzymamy ogólną postać równania stanu gazu doskonałego

p-V~mRT    (6.26)

Na podstawie prawa Avogadra można dowieść, że iloczyn masy cząsteczkowej /i i indywidualnej stałej gazowej R jest wielkością stałą dla wszystkich gazów. Iloczyn ten, oznaczony symbolem R_f, nosi nazwę uniwersalnej stałe/ gazowej

R, « p R - 8315 J/(kmoi    K)    (6.27)

6.2.3. Mieszaniny gazu doskonałego i gazu rzeczywistego

W technice cieplnej najczęściej mamy do czynienia nie z czystymi gazami, lecz z mieszaninami gazów (powietrze, produkty spalania w silnikach spalinowych itp ). Doświadczenia wykazały, iż gazy wchodzące w skład mieszaniny zachowują się każdy z osobna zgodnie z równaniem stanu gazu. Każdy składnik mieszaniny zachowuje się tak. jak gdyby sam znajdował się w danej objętości mieszaniny gazu doskonałego. Jest to prawo Daliom*. Zgodnie z tym prawem całkowite ciśnienie mieszaniny jest równe sumie ciśnień wywieranych przez, poszczególne gazy, tj. sumie ciśnień cząstkowych

P - J»i + P-» + Pi + v + P,    (6-28)

W oclu określenia wielkości charakteryzujących mieszaninę gazową należy znać jej skład, tzn. ilości (udziały) poszczególnych składników mieszaniny Skład mieszaniny można określać za pomocą udziałów objętościowych, masowych lub molowych.

Udział objętościowy dowolnego składnika mieszaniny (np, i)

gdzie: V, - objętość, jaką wypełniłby składnik i pod ciśnieniem równym całkowitemu ciśnieniu mieszaniny,

V — całkowita objętość zajmowana przez mieszaninę.

III