odp0007

odp0007



2.

0,444 dm3

3.

0,403 mol/dm3

4.

0,278 dm3

5.

96,46 g

6.

17 g/mol

7.

1,66 mol/dm3

8.

9,632 ■ 1023

9.

1,107 dm3

10.

0,396 mol/dm3

11.

0,118 dm3

12.

151,2 dm3

'13.

239,78 g

14.

1,054 g/cm3

15.

1,44 mol/dm3

16.

299,37 g

17.

0,835 g/cm3

18.

26,88 dm3

19.

2,32 mol/dm3

20.

19,1 mol/dm3

21.

25%

22.

300 g

23.

220,5 g

24.

0,924 g/cm3

25.

HC1

Rozdział 16.

1.

66,5%

2.

44,55%

3.

53,75%

4.

27,47%

5.

21,41%

6.

18 : 5

7.

54 : 25

8.

55 : 30

9.

72 : 28

10.

0,3447

11.

0,480

12.

Odpowiednio - 270,83 g i 229,17 g

13.

mr = 113,51 g, mn

= 236,49 g

14.

mr= 1005,15 g, ms

= 244,85 g

15.

m= 201,6 g, mw =

218,4 g

16.

mh= 283,61 g, mr=

= 136,39 g

17.

mh = 149,09 g, mw

= 220,91 g

18.

5,92 mol/dm3

19.

2,4 mol/dm3

20.

2: 1

21.

12 : 25


Powtórka przed maturą

22.    K,= 1,25 dm3, V2= 1,45 dm3

23.    V= 1,68 dm3, Vw= 1,82 dm3

24.    0,658

25.    0,423

26.    66,67%

27.    2,375 mol/dm3

28.    69%

29.    mw= 145,16 g, wr= 154,84 g

30.    2,33%

31.    Cs2S04- 1,446%, Mn2(S04)3 - 1,59%

Rozdział 17.

1.    140 g

2.    127,39 g

3.    47,06 g

4.    69,70%

5.    400 g

6.    313,64 g

7.    157,89 g

8.    1096,67 g

9.    635,29 g

10.    109,13 g

11.    61,35 g

12.    110,53 g

13.    280,69 g

14.    231,2 g

15.    24,37 g

16.    711,96 g

17.    6,1 mol/dm3

18.    S6s = 500 g, 5js = 200 g,m= 150 g

19.    S24= 70 g, S76= 50 g, V= 42,96 dm3

Rozdział 18.

1.    Zwiększy się 32 razy

2.    Zmniejszy się 243 razy

3.    Zmniejszy się 9 razy

4.    Wzrośnie 72 razy

5.    Zmaleje 2,25 razy

6.    Stężenie reagenta B powinno wzrosnąć 4 razy

7.    Wzrośnie 81 razy

8.    2,45

9.    Zmalała o 30°C

10.    3,80 mol/dm3 ■ s

11.    0,196 mol/dm3

12.    dm12/mol4 • s

13.    x = 3

14.    5

306


Wyszukiwarka

Podobne podstrony:
278 279 (8) 278 .Akademia sieci Tabela 17.2. Przyporządkowania w sieci Adres interfejsu Maska
img175 20. (5 pkt) De gramów jonów wapnia (M = 40,08 g/mol) jest w 8 dm3 wody o twardości: a) 10 °mM
Picture0 94 gdzie: n - liczba moli substancji, Cm - stężenie molowe roztworu, mol/dm3, V - objętość
Podstawy chemii, ćwiczenia laboratoryjne4 Stała dysocjacji będzie więc wyrażona równaniem: *H20 = [
Kc Zależność stałej dysocjacji od stężenia początkowego kwasu c [mol/dm3]
skanowanie0024 3 www.wsip.pl 1 2 3 4 5 6 3.1 P lmolHCl — 22,4 dm3 x — 0,314 dm3 x = 0,014 mo
skanowanie0025 www.wsip.pl 5    **    -j 1 2 3 6 P CB ~ 0,5 m
skanuj0069 134- 5. Równowagi Jonowe w rozcieńczonych rortworuch wodnych b)    c ■ 0,1
eko17 bt 6?1x262 Rodzaj szkła wodnego Na.0 [%wag.] Si02 [% wag.] M, Stężenie Na (y) [mol/dm3] Stęże
114 Proteomika i metabolomika substancji do wartości 10-5-10-7 mol/dm3. Umożliwia również
hpqscan0020 a) 10”3(b) A O"11 c) 10 9 d) 10 14 mol/dm3 130.    pł^rpztworu wodne
Vc V = f(c) c [mol/dm3] -■-ROZTWÓR I -♦-ROZTWÓR II ROZTWÓR III -A-ROZTWÓR IV
SAM13 Niepewność stężenia roztworu Przygotowanie 1 dm3 roztworu KMn04 o stężeniu 0,02 mol/dm3. tns
skanuj0006 Zawartość kolby miareczkować 0.1 mol/dm3 roztworem NaOH wobec odczynnika Tashiro do chwil

więcej podobnych podstron