P260110 48[01]

7. Potencjał chemiczny jest:

a)    wielkością intensywną

b)    siłą napędową dyfuzji i przemian fazowych

U - energia wewnętrzna

d) zdefiniowany równaniem ^

( 8 A ^

U ⁿ\y*„

A - swobodna energia Helmholtza

c) zdefiniowany równaniem f₁.

8. Przy obliczeniach równowag chemicznych odstępstwa od stanu doskonałego powinno się uwzględniać:

a)    dla fazy ciekłej zawsze

b)    dla fazy ciekłej tylko w okolicach punktu krytycznego

c)    dla fazy gazowej zawsze

d)    dla fazy gazowej przy ciśnieniach powyżej 30 barów

9. Aby obliczyć stałą równowagi chemicznej reakcji w fazie ciekłej dla danej temperatury T wystarczą następujące dane dotyczące wszystkich składników tej reakcji:

a)    AHf£x dla fazy ciekłej, Śfgg dla fazy ciekłej i ACp° = f(T) dla fazy ciekłej (zależność standardowego ciepła molowego od temperatury obejmująca swoim zasięgiem temperaturę T)

b)    AHf£_9g dla fezy ciekłej, AGfy# dla fezy ciekłej i ACp° = f(T) dla fezy ciekłej (zależność standardowego ciepła molowego od temperatury obejmująca swoim zasięgiem temperaturę T)

c)    Afljf^g dla fezy gazowej, ® fezy gazowej, ACp° | f(T) dla fezy gazowej (zależność standardowego ciepła molowego od temperatury obejmująca swoim zasięgiem temperaturę 7) i prężność pary nasyconej w temperaturze T - Pj

d)    ĄHf&g dla fezy gazowej,    dla fezy gazową, ACp° = f(T) dla fazy gazowej

(zależność standardowego ciepła molowego od temperatury obejmująca swoim zasięgiem temperaturę T) i prężność pary nasyconą w temperaturze T - Pj

10. W stanie równowagi potencjał termodynamiczny G przyjmuje wartość minimalną gdy praca użyteczna Wu = 0 oraz

a)    S,y =const

b)    S,P = const

c)    T,V = const

d)    T,P = const