SA400182

typa [ IroebaR	Przebieg reakcji 1j —..........l	Umiana stopnia 1 0 itlenienia v\	bserwacje j 1 rnloskl
| - RmIic|« rozkładu KMnQ4
•wwa. aNRfta Najęta MwaiMm	2 KMn04 -* K MnO* + Mn02 + 02 * K <	fln*^ —»Mn^łV1 redukcja vv rtn^+vn -* Mn** redukcji * )■* -* 0° utlenienie 2	iydzieła eię tleni łuczywo I apeli eię
CNciwia 2 - Reakcja syntezy ZnS
--	2n ♦ S • ^5 i	z? -t a,’-" jJH< Ś «<XUl «	p/otU.e4$*_
Ćwiczenia 7 - Reakcja wymiany podwójnej
1 wymiana podwójna, f heterogeniczna	BaCfe + H2S04 - BaS044 + HCi		wytrąca się biały 1 osad
2. CcciO, WUc>.	BaCb + NaOH » S(jaCŁ\(j ■+ B«(C«^		FAjj^nęiM >Y b«’Lu^v^
	BaCfe + K:Cr04 ■
	Pb(NC>3)2 + H2S04 -
	Pb<N03): + NaOH =
£	Pb(N03>2 + K2Cr04 -
Ćwiczenie 4 - Reakcje wymiany pojedynczej 1
1 wymiana pojed. , redoks, heterogenicz.	Fe + HCI - FeCfe + H2T	pe° fe" utlenienie H^+-» H° redukcja	wydziela się gaz 1 palny
2. pDfed, fl€EW*u.teJh<rOp .	^Zn+>^ICI - 22*<JLzi	frO JU*^ iaM&a.	t^«c(vQX*e
2-- ™	Cu + HCI = ^(JUcUa	---	- |
4. 2 fo l' .	Fe + CuS04 = ftSOu 4 Cm	ęjt' -•) Fr' uKcit. r*. ^ Cm	«Aidv*4Xę> 1 |
5.	Zn + CuS04 *
6.	Cu + CuS04 =
Ćwiczenie 5 - Reak	cje redoks
1. redoks, homogemcz	2KMn04 + 5NaHS03 + 3H2S04 = =2MnS04 + K2S04 + 5NaHS04 + 3H20	§iv ^ s red.	malinowy roztwór 1 odbarwia się
2. f&usAO) \h0**CPCut7 )	KMn04 + NaHSOa + H20 = MnO? +NaHS04 + KOH (uzgodnić reakcję)	s^+lU^> ^ .	■0 bru*wŚ^^v'M I
9 & (r^&jolcs)	KMn04 + NaHSOa + NaOH = K2Mn04 + Na2Mn04 + NaHS04 +H2C (uzgodnić)	—;—r\Tfl u M* -*> ** . t«dUMU +.UH Um i ) ^ -» «43UlOj ę.^+'^u —> S** * iajHcuj4	12 </?&& 1 M ł