Scan0027 5

Zazwyczaj podaje się tylko jeden z tych zapisów. Dotyczy to także pozostałych przypadków wypełniania przez elektrony orbitali zdegencrowanyćh.

Węgiel posiada sześć elektronów (Z=6). Zgodnie z zasadą Hunda szósty elek tron wypełni kolejny orbital 2p w taki sposób, by jego spin zgodny był ze spinem piątego elektronu;

L? 2.9    2p

C : |u| |U| |T |t

lub \s^z 2s²2p²

Azot posiada siedem elektronów (Z=7). Na każdym orbitalu 2p znajduje się w azocie jeden elektron. Zgodnie z zasadą Hunda elektrony te muszą mieć jednakowy spin.

2p

19    2.9

N : |ti| |u| |t |t |T | lub 1.9² 2s² p³

Tlen posiada osiem elektronów (Z—8). Dwa z nich wypełniają 1.9, dwa orbital 2s, a cztery orbita! 2p. Dlatego też konfiguracja elektronów przedstawia się następująco:

2p

1.9    2 s

O : |n| |U| |U|t |t I lub 1 s² 2s²2p^A

Fluor posiada dziewięć elektronów (Z=9). Dwa z nich wypełniają orbital 19, dwa orbital 2s, a pięć — orbital p. Konfiguracja elektronów przedstawia się więc następująco:

1 s 2 s    2p

F : |U| jUj |Tl]U|t | lub I9² 2s²2p⁵

Neon posiada dziesięć elektronów (Z=10). Dziesiąty elektron tworzy na orbitalach 2p trzecią parę elektronów sparowanych, bowiem orbitale 2p ■są już wypełnione;

1.9 29    2p

Ne : fuj jnj Nujnj lub I9² 2s²V

W podobny sposób przedstawiamy konfigurację elektronów w atomach następnych pierwiastków. Na przykład:

Siarka posiada 16 elektronów (Z=» 1$);

2p    3s    3p

li¹ 2 s

s : |u| |u| |u|tł|U| |u| |U|T |t I lub

Is² 2s²2p⁶ 3s²3p⁴'.

3 cl

Wanad posiada 23 elektrony (Z=23); ls 2s    2p    3 s    3p    4.?

V

U|U|U| |u| |u|u|u| |U| |T |t |t

lub

b'² 2s²2p⁶ 3s²3p⁶ 4s²3d\

Rubid posiada 37 elektronów (Z= 37); li 2 s    2p    3 s    3p    4 s    3 cl

Rb :jnj [TTj |n|n|n| juj |n|ti|n| fuj fnjtiMujuj

4p    5s

|u|u|u| |t

lub li² 2s²2p⁶ 3s² p⁶ 4i²3<7¹⁰4/?⁶ 5i^ł.

Chcąc sprawdzić, czy właściwie przedstawiliście konfigurację danego⁵' pierwiastka, wystarczy policzyć wyznaczniki liczbowe lub strzałki na poszczególnych orbitalach. W ten sposób otrzymamy całkowitą liczbę elektronów, która musi być zgodna z liczbą atomową (liczbą elektronów) danego pierwiastka. Oczywiście, w ten sposób skontrolować możemy jedynie liczbę elektronów, a nie dobór orbitali, spiny elektronów o określonej magnetycznej spinowej liczbie kwantowej, itp.

Pytania i zadania

I. Wyjaśnij lub zdefiniuj:

Wykres energii względnej

Zasadę (n-|-/) Regułę Hunda

Zasadę rozbudowy powłok elektronowych

Energię orbitali w zależności od wartości głównej i pobocznej liczby kwantowej Orbitale zdegenerowane Zakaz Pauliego

II. Odpowiedz na następujące pytania:

1. Porównaj przez wpisanie znaku nierówności wartości- energii wymienionych orbitali:

4*