zachodzących podczas korozji stali (C); ♦ przewidywać szybkość procesów korozji w różnych warunkach (D); ♦ zaprojektować skuteczne metody ochrony przed korozją (D). | |||||
9. Przewidywanie przebiegu reakcji redoks i uzupełnianie reakcji o brakujące substraty lub produkty |
32. |
• Przewidywanie zajścia reakcji. • Reakcje metali z kwasami w zależności od położenia metali w szeregu elektrochemicznym oraz właściwości kwasu • Reakcje między roztworami soli metali • Uzupełnianie równań reakcji redoks o brakujące substraty i/lub produkty |
Uczeń zna (A) i rozumie (B): ♦ pojęcie i mechanizm pasywacji; ♦ znaczenie szeregu elektrochemicznego dla przewidywania przebiegu reakcji redoks. Uczeń potrafi: ♦ określać, czy proponowana reakcja redoks zachodzi (np. na podstawie szeregu elektrochemicznego) (C); ♦ przewidywać przebieg podanej reakcji redoks, uzupełniając równanie reakcji o brakujące substraty lub produkty (C). |
EMt3, o1 EFc1, t1,02 Doświadczenia: ♦ porównanie reakcji metalu szlachetnego i nieszlachetnego z kwasem nieutleniającym ♦ reakcja miedzi z kwasem azoto-wym (V) w zależności od jego stężenia ♦ wypieranie metalu szlachetnego z roztworów | |
10. Powtórzenie i utrwalenie poznanych wiadomości |
33. | ||||
11. Sprawdzian wiadomości i umiejętności uczniów |
34. | ||||
XIII. |
1. Porównanie procesów elektrodowych zachodzących podczas elektrolizy i na ogniwach. Elektroliza jako reakcje redoks |
35. |
* Porównanie samorzutnych i wymuszonych procesów elektrodowych * Pojęcie elektrolizy oraz określenie ładunków elektrod i procesów zachodzących na elektrodach podczas elektrolizy * Przykład elektrolizera |
Uczeń zna (A) i rozumie (B): ♦ pojęcia: elektroliza, elektrolizer, elektroliza wody; ♦ ładunki i procesy elektrodowe podczas elektrolizy. Uczeń potrafi: ♦ zapisywać reakcje zachodzące w elektrolizowanym układzie (C). |
EMt3, o1 EFc1, t1,02 Doświadczenie: • procesy zachodzące w ogniwie podłączonym do źródła prądu |
41