Segregator2 Strona 2

XIV Charakterystyka najważniejszych pierwiastków bloków s, p, d, f układu okresowego pierwiastków

Zadanie 1.    2 pkt    WODÓR

Napisz równanie dowolnej reakcji analizy pozwalającej otrzymać wodór.

Zadanie 2.    1    pkt

W której z podanych reakcji otrzymano wodór?

a) NaH + H₂0-»    b) H₂S + H₂0->

c) Al + HN0_{3 (stęż)}->    d) Cu + HN0_{3 (rozc)}->

Zadanie 3.    5    pkt

Zaprojektuj doświadczenie, w którym otrzymasz wodór w reakcji wymiany pojedynczej. W tym celu podaj:

a)    wzór}'' odczynników i postać w jakiej zostaną użyte (np. ciało stałe, roztwór wodny, itp.),

b)    opis doświadczenia (słowny lub rysunkiem),

c)    równanie reakcji chemicznej w formie cząsteczkowej i jonowej skróconej.

Zadanie 4.    5    pkt

Poniżej przedstawiono fragment tekstu opisującego właściwości fizykochemiczne wodoru. W niektórych wersach znajdują się błędne wyrazy. Jeżeli uważasz, że w danym wierszu znajduje się niewłaściwy wyraz, wpisz go w wykropkowane miejsca. Gdy według ciebie wers jest poprawny, postaw znak:

1.    Wodór jest bezbarwnym i bez wonnym gazem, słabo rozpuszczalnym    ........

2.    w wodzie. Jest najlżejszym znanym gazem. Wodór jest typowym

3.    utleniaczem. W reakcji z litowcami i berylowcami ulega redukcji

4.    tworząc wodorki. Przykładowe równanie reakcji ma postać: 2K + H₂--> 2HK

5.    Wodór podtrzymuje proces spalania, dlatego mieszaniny tlenu i wodoru

6.    są silnie wybuchowe, szczególnie gdy objętość wodoru jest dwukrotnie    ........

7.    mniejsza od objętości tlenu. Produktem spalania wodoru jest woda.

6 pkt

Zadanie 5.

Podaj na podstawie obliczeń, w której reakcji można otrzymać większą objętość wodoru: w reakcji wody z 1 g wapnia, czy z 1 g wodorku wapnia.

201