skanowanie0023(1)

U£S Jlllilllli

150

1	2	3				4	5	6
19	R		Anoda	Katoda		każde równanie: 1 pkt	3 pkt	■    W równaniach procesów elektrodowych oraz w sumarycznym równaniu reakcji przebiegającej w trakcie pracy ogniwa zapis „< ^>” jest traktowany jako błędny. ■    Nie zastępuj ładunków jonów (np. Fe^2+) stopniem utlenienia (np. Fe). ■    Pamiętaj, aby nie zapisywać schematów procesów elektrodowych zamiast ich równań (przykład schematu: Fe2+ Fe^3+).
		Proces elektrodowy	Fe^2+ -> Fe^3+ + e"	Mn04“ + 5 e + 8 H^+---> Mn^2+ + 4 H20
	R	Mn04- + 8 H^+ + 5 Fe^2+ -* Mn^2+ + 5 Fe^3+ + 4 H20				1 pkt
20	R	X - azotan(V) srebra(I); Y - chlorek potasu Z - azotan(V) potasu				każda identyfikacja: 1 pkt	3 pkt	Zwróć uwagę, że w przypadku substancji Z mowa jest o pH, a nie o odczynie roztworu.
21.1	R	proces anodowy				1 pkt	3 pkt
21.2		CH3CH2COO“				1 pkt
21.3		etan				1 pkt
22.1	R	X: miedź, Y: tlen, Z: tlenek miedzi(II)				1 pkt	4 pkt
22.2		Anoda: 2 H20 -> 02 + 4e" + 4H^+ Katoda: Cu^2+ + 2 e“ -* Cu				1 pkt 1 pkt		Jak w zadaniu 18.
22.3		2 Cu + 02 ^temp~> 2 CuO				1 pkt
23	R	2 KMn04 + 16HC1 -> 2KC1 + 5 Cl2 + 2MnCl2 + 8H20				2 pkt	2 pkt
24.1	R	Anoda: 2 Cl"->Cl2 + 2e" Katoda: Na^+ + e" -> Na				1 pkt 1 pkt	3 pkt	Jak w zadaniu 18.
24.2	R	2 H2Q + 2 e" -* H2 + 2 OH"				1 pkt