skanuj0006 3

przechodzą do roztworu, ale juz w postaci kompleksów amoniakalnych (zwłaszcza wtedy, gdy stosujemy stężony roztwór NHjaq).

Dodanie nadmiaru NH*aq do roztworu np. AgNO*, powoduje wytworzenie bezbarwnego rozpuszczalnego kompleksu:

Ag* + 2 NHjaq 2 Ag((NH,)₂J'

Także wiele spośród trudno rozpuszczalnych związków srebra rozpuszcza się w roztworach NHj, np.:

AeCl + 2 NI Tag 2 AgKNHjfef + Cl"

A£?CrQi -MNH,aq tt 2 [AgCNH^J* + CrOT

Ag₂0 + H₂0 + 4 NH,aq 2 2 [Ag(NH,)₂]* + 2 MO

Tylko najtrudniej rozpuszczalne sole srebra ( Agi, Ag?S. AgąfFefCNkl ) są nierozpuszczalne w roztworach amoniaku.

Rozpuszczalne sole Pb^:* strącają z roztworem amoniaku biały osad, nierozpuszczalny w nadmiarze NH₃aq :

Pb^J'+2NH,aq + 2H₂0 S Pb<OH), + 2 NH.'

Sole Hg(I), pod wpływem roztworów' amoniaku, ulegają reakcji dysproporcjonowania - z jonu I Ig?²" tworzy się jon Hg^2, i atom Hg°. Wydzielająca się wolna rtęć nadaje produktom czarne zabarwienie.

W przypadku dobrze rozpuszczalnego Hg₂(N03)2 możemy zapisać:

/^H8N

2 Hg₂²' + NO}" + 4 NH,aq + H₂0 2 O NH₂NO, + 2 Hg° + 3 NU,'

j.jg'    czarny osad

biały osad

Biały osad Hg->CI? (czyli kalomel) pod wpływem NH*aq także czernieje:

Un,CU + 2 NHjaq 2 [H,NHe1C1 + Ug° + Nil/ + Cl

biały czarny

(Cząsteczka amidochlorku rtęci(II) bywa także zapisywana jako

Dysproporcjonowanie (czyli dysmutacja) jest typową reakcją związków Hg(I). Bilans elektronowy tej reakcji możemy zapisać schematycznie w postaci:

Hgz²¹ + 2 e £ 2 Hg°    l    redukcja

Hfe²' 2llg'' + 2e    l    utlenianie

Hfc* -    +

czarny o^ad

Tworzący się jon Hg²" symbolizować tu może zarówno osady: fOHg?NH>1NOi. HgNHiCI. HgO, czy np. HgS , jak też rozpuszczalny trwały anion kompleksowy [HgI₄J² (w przypadku różnych odczynników wywołujących dysproporcjonowanie Hg(I)).

Pod wpływem roztworu silnej zasady (NaOH lub KOM), z roztworu soli Ag’ wytrąca się brunatny osad Ag_?Q:

2 Ag* + 2110“ 2 2 AgOH — Ąg^O + H.O

zw. nietrwały

Z roztworu soli Pb²' wytrąca się w tych warunkach biały osad PbfOHK który następnie rozpuszcza się po dodaniu nadmiaru zasady:

Pb²' + 2 HO’ S PtrfOH),    biały

Pb(OH); + 211Q [PÓ(OH)h]² anion tetrahydroksoołowianowy(II)

czyli olowinowy

li