Wykład 1 (2)

Badania optyczne np. KMn0₄, Na₂Cr0₄ oraz odpowiednie kwasy kolorowe spełniają prawo Lamberta-Beera w szerokim zakresie stężeń.

A = a c d

A - absorbancja c - stężenie

d - grubość warstwy; 8 - współczynnik absorpcji zwany absorbancja molową (stały)

Reasumując

1.    Roztwory można podzielić na elektrolity i nieelektrolity

2.    Elektrolity rozpadają się w wodzie na elementy obdarzone ładunkiem -dysocjacja elektrolityczna

3.    suma ładunków kationów i anionów równa zero

4.    właściwości fizyczne i chemiczne jonów są inne niż odpowiednich atomów lub cząsteczek

Arrhenius podzielił elektrolity na kwasy zasady i sole Woda jako rozpuszczalnik

a) Solwatacja jonow    b) aspekty fizyczne

8 - duże F -małe woda - 82 acetonitryl - 38

Dysocjacja także

a)    Wysoka temperatura

b)    Niektóre efekty fizyczne (hv, pr. Rentgena.....)