Wykład 1 (6)
Substancje amfiprotyczne (amfolity)
OH’ + H30+ -> H20 + H20
nh3 + nh3 -> NH4+ + NH2‘
Zwróćcie uwagę, że i kation i anion może być kwasem lub zasada wszystko zależy od kontekstu, od reakcji w jakiej uczestniczy
Kwasy i zasady Br0nsteda
|
• Jony dodatnie: |
• Jony dodatnie: | |
|
H30*. NH4+,^m^ |
[AI(H20)5(0H)Fłi>a^ | |
|
• Cząsteczki obojętne |
• Cząsteczki obojętne | |
|
H20, NH3^£, hno3 |
H20, hno3 | |
|
• Jony ujemne: |
• Jony ujemne: | |
|
hso4-, hpo42-^>k |
hso4-, jptw-, Cl- |
KWASY
ZASADY
Wyszukiwarka
Podobne podstrony:
hpqscan0029 bVH30+ i H20, ^cWH30+ i OH , Vj H20 i OH /193.« Zmiana zabarwienia metalowskaźnika
HC03* + OH- <h> C032- + H20 1 ::.enek węgla można oznaczyć jako: • ditlcnek
W obecności wody A- + H20 <=> AH + OH- ~ ^AH ^OH- f CA~ H20 <=> Hł + OH- Kw = ^H+ X ^OH
42 (195) Mg(OH)2 -> MgO + H20. W wodzie rozpuszcza się bardzo słabo ok. 10 mg/dm3 w temperaturze
N, + 02-> 2N0 CaCOj CaO + C02 Cu(OH)2 CuO + H20 Reakcja
H20 «-» H+ + OH H + ]OH~]Kh = [H20] stężenie cząsteczek wody jest staeKd-[H20] = [H+]-[0H~] Dla
DSCF8272 Metoda półsucha Reakcje zachodzą szybko: głównie: S02 + Ca(OH)2 = CaS03 +H20 Woda ulega
kwasy zasady do alkanow (5) H - Cl + H20 5— Cl- + h30+ K H - A + H20 A- + h3o+ (<_ [H3Oł][A]
DSC00515 Podaj nazwy następujących związków i jonów kompleksowych: KijPdCh], [Ni(H20)2(NH3)4]2+, [Pt
Picture2 38 H,S + 2K+ + 2 OH" -* + S2- + H20, H2S + 2 OH" -* S2- + H20.
Przykłady sprężonych par: kwas- zasada H30+=H20 +p CH3COH=CH 3C00 +p nh4* =NH3 +p H20=0H+p We
2. Reakcje dehydroksylacjiMg{OH)2 -» MgO+ H20 OHMg OH donory akceptory protonów
skanowanie0007 reakcje tlenków metali z wodą (synteza wodorotlenków): CaO + HaO Ca(OH)2 K20 + H20&nb
więcej podobnych podstron