67321

Przykłady sprężonych par: kwas- zasada

H₃0+=H₂0 +p

CH₃COH=CH ₃C00 +p

nh₄* =NH₃ +p

H₂0=0H+p

We wszystkich sprzężonych parach występuje proton, którego przeniesienie jest istotną cechą reakcji. Aby kwas mógł odłączyć proton musi pojawić się inne indywiduum chemiczne będące mocniejszym akceptorem protonu od zasady sprzężonej z danym kwasem W efekcie równocześnie przebiegające reakcje dwóch sprzężonych par:

Kas I = Zasada + p

Zasada II + p = kawas II

Tworzą sumaryczną reakcję:

Kwas I + zasada II = zasada I + kwas II

Jeśli w roztworze kwasu nie ma innej substancji mogącej pełnić rolę akceptora protonu, mogą być nim cząsteczki rozpuszczalnika.

Cząsteczki wody mogą zarówno przyłączać proton (akceptor protonu - zasada) tworząc jon hydroniowy H₂0* jak też oddawać proton (donor protonu - kwas) tworząc jon wodorotlenkowy 0H-. Woda posiada więc właściwości......

Jeśli substancja posiada właściwości donorowe mocniejsze niż woda to przebiegnie reakcja z wytworzeniem jonów H20- i substancja ta w roztworach wodnych posiadać będzie właściwości kwasowe:

H₂S+H₂0=HS+H₃0*

CH3COOH + HiO = CH₃COO- + H₃0*

nh₄- + h₂o = nh₃+h₃o*

HS0₄+H₂0 = S04²-+H₃0‘

Woda odgrywa w tych reakcjach rolę zasady.

Jeśli woda posiada silniejsze właściwości donorowe niż substancja rozpuszczona, to obecność substancji tej powoduje powstanie jonów OH - substancja rozpuszczona jest zasadą:

CH₃NH₂ + H20 =CH₃XH₃- = 0H‘

nh₃ + h₂o = nh.,+ oh-ch+h₂o = hch + oh-hco₃=h₂o = h₂co₃ + oh

Woda pełni w tych reakcjach rolę kwasu (protonodawcy). Jeśli w roztworze wodnym obecne są substancje o właściwościach kwasowych mocniejszych od wody lub o mocniejszych od wody właściwościach protonoakceptorowych to ich udział jest dominujący i woda nie bierze udziału w reakcjach kwasowo- zasadowych. Np. Do wodnego roztworu CH3COOH wprowadzamy NH₃

CH3COOH + NH₃= ch₃coo- + NH₄ =

Lub dowodnego roztworu S0₄²'dodamy H₃0*