Zdjęcie0464

Zdjęcie0464



Właściwości

koNgatywn*


! pH mocnych kwasowi zasad


Roztwory buforowe j Re»k'ł* flłj tobol*1**


zad

I


------------_    '    _ *y

ON« ciśnienie osmotyczne rozt»o^.    700 ml 50g CH.COOM }S~

przyjmując Ze stopień dysocjacji tego ^    25* Podaj styęniy^aCI,


izotoniczne z tym roztworem


Oblicz aktywność jonu Mg'* w roztworjj - .r~


»mw


KJ*MgO,


ile ml roztworu NaOH o pH* 13,1 nafe*^^    ^ztworu tej zasady

o pH *12,1 aby otrzymać roztwór o o p*- - — x

Zmieszano 300ml roztworu HCl o stęż* Oblicz pH otrzymanego roztworu


330 ml NaOH o pH»ll,6


P


/


Oblicz pH 10% NaN02 o d*l,05f/m* ^ ~r    0.2mol/l należy dodać do \    ** t

700ml roztworu NaNO] aby w środowisk'-    r^eibowarly s»ę tylko HNO? oraz NaCI» .    ..

woda Jakie było pH po dodaniu HCP    jpJl,*' ^

Ile ml CH3COOH o pH 2,6 należy dodać tn ^Xr» •aztworw o pH*3,l aby otrzymać roztwór o pH 2,9

Zmieszano 300 ml roztworu NHj o stęzeofi Z 5 0,2 mol/I.Oblicz pH powstałego roztworu bu

Do 200 ml roztworu CH,COONa zawseraa^ssęD :? g tej so« wpnmaozww uw «*» i*r»r roztworu HCl o stężeniu 0,1 mol A Obfiez ^r: rsetworu oraz pH po dodaniu 50 red |    «

NaOH o stężeniu 0,05 mol/l    _

10


Do 50 ml roztworu HCOOH o stężeń*^ 3.05 w* 0,lmol /I w ilości a) Oml, b)20ml, c)25e-t, d -*5*1 Oblicz pH po dodaniu wymienionej objętość asBSsae*5*


gogauano roztwór NaOH o stęierwi


Do 50 ml roztworu NaOH o szęzerau Q£& ***( 0,lmol /I w ilości a} Oml, b)20ml, c)2V< dJdW Oblicz pH po dodaniu wymienionej odjCWdo


gpdwono roztwór HO o pęttflnTd* j|


► HM

|

+ 44,65"


W


tr

pKa HCOOH*3,8 pica CH|C00H*4J pU NOj *J 5


Wyszukiwarka

Podobne podstrony:
2)    Obliczanie pH słabych kwasów i zasad. Obliczyć pH roztworów kwasu octowego i za
Polietylen Właściwości: Polietylen jest odporny na działanie kwasów, zasad i roztworów soli, a
Zdj?cie0953 WŁAŚCIWOŚCI SORPCYJNE GLEB Owieczenlc kwasowości hvdrolJtvcznel metoda Kappena Zasada me
239 2 478State dysocjacji kwasów i zasad w roztworach wodnych (temp. 293 K) Związek chemiczny Stał
HPIM0273 Zakres materiału do kolokwium z ALKACYMETRII Obliczanie pH roztworów mocnych kwasów, mocnyc
w8 Politechnika WrocławskaSystematyka soli Roztwory wodne soli mocnych kwasów i mocnych zasad
pH=f(Ka,c sł soli i kwasów i zasad) Stężenie jonów hydroniowych i wartości pH w.wodnych, roztworach
DSC02120 2.    Hydroliza kationowa — odczyn roztworu kwasowy sole mocnych kwasów
biochem2 3. Wpływ stężonych kwasów i zasad na pH roztworu buforowego Wykonanie: •
skanuj0062 (16) 120 5. Równowagi Jonowe w rozclortesonych roztworach wodnych5.1. Roztwory mocnych kw
Zdjęcie0610 (2) Najważniejsze teorie kwasów i zasad chronołogicznle: * Teoria Arrhemusa (podana w 18
Zdjęcie0629 Przykłady kwasów iw roztworach wodnych 1 kwasy : ■ - ♦ ■ - j oz ąsteczki HCł. H^SO HK
skanowanie0026 2 4.1.4. Wodne roztwory kwasów, zasad i soli. Reakcje w roztworach wodnych. Arkusz
skanuj0067 2 130 5. Równowagi Jonowe w rcreeleiiczoiiych roztworach woduych 5.2. Roztwory hlabydi kw
Dysocjacja, Odczyn roztworu DYSOCJACJA rozpad elektrolitów na jony kwasów zasad soli jony H+ i jo
Informacja do zadań 16.-17. Wartości pH wody oraz wodnych roztworów kwasów i wodorotlenków mogą uleg

więcej podobnych podstron