Zdjęcie0464
! pH mocnych kwasowi zasad
Roztwory buforowe j Re»k'ł* flłj tobol*1**
------------_ ' _ *y
ON« ciśnienie osmotyczne rozt»o^. 700 ml 50g CH.COOM }S~
przyjmując Ze stopień dysocjacji tego ^ 25* Podaj styęniy^aCI,
izotoniczne z tym roztworem
Oblicz aktywność jonu Mg'* w roztworjj - .r~
ile ml roztworu NaOH o pH* 13,1 nafe*^^ ^ztworu tej zasady
o pH *12,1 aby otrzymać roztwór o o p*- - — x
Zmieszano 300ml roztworu HCl o stęż* Oblicz pH otrzymanego roztworu
Oblicz pH 10% NaN02 o d*l,05f/m* ^ ~r 0.2mol/l należy dodać do \ ** t
700ml roztworu NaNO] aby w środowisk'- r^eibowarly s»ę tylko HNO? oraz NaCI» . ..
woda Jakie było pH po dodaniu HCP jpJl,*' ^
Ile ml CH3COOH o pH 2,6 należy dodać tn ^Xr» •aztworw o pH*3,l aby otrzymać • roztwór o pH 2,9
Zmieszano 300 ml roztworu NHj o stęzeofi Z 5 0,2 mol/I.Oblicz pH powstałego roztworu bu
Do 200 ml roztworu CH,COONa zawseraa^ssęD :? g tej so« wpnmaozww uw «*» i*r»r roztworu HCl o stężeniu 0,1 mol A Obfiez ^r: rsetworu oraz pH po dodaniu 50 red | «
NaOH o stężeniu 0,05 mol/l _
Do 50 ml roztworu HCOOH o stężeń*^ 3.05 w* 0,lmol /I w ilości a) Oml, b)20ml, c)25e-t, d -*5*1 Oblicz pH po dodaniu wymienionej objętość asBSsae*5*
gogauano roztwór NaOH o stęierwi
Do 50 ml roztworu NaOH o szęzerau Q£& ***( 0,lmol /I w ilości a} Oml, b)20ml, c)2V< dJdW Oblicz pH po dodaniu wymienionej odjCWdo
gpdwono roztwór HO o pęttflnTd* j|
tr
pKa HCOOH*3,8 pica CH|C00H*4J pU NOj *J 5
Wyszukiwarka
Podobne podstrony:
2) Obliczanie pH słabych kwasów i zasad. Obliczyć pH roztworów kwasu octowego i zaPolietylen Właściwości: Polietylen jest odporny na działanie kwasów, zasad i roztworów soli, aZdj?cie0953 WŁAŚCIWOŚCI SORPCYJNE GLEB Owieczenlc kwasowości hvdrolJtvcznel metoda Kappena Zasada me239 2 478State dysocjacji kwasów i zasad w roztworach wodnych (temp. 293 K) Związek chemiczny StałHPIM0273 Zakres materiału do kolokwium z ALKACYMETRII Obliczanie pH roztworów mocnych kwasów, mocnycw8 Politechnika WrocławskaSystematyka soli Roztwory wodne soli mocnych kwasów i mocnych zasadpH=f(Ka,c sł soli i kwasów i zasad) Stężenie jonów hydroniowych i wartości pH w.wodnych, roztworachDSC02120 2. Hydroliza kationowa — odczyn roztworu kwasowy sole mocnych kwasówbiochem2 3. Wpływ stężonych kwasów i zasad na pH roztworu buforowego Wykonanie: •skanuj0062 (16) 120 5. Równowagi Jonowe w rozclortesonych roztworach wodnych5.1. Roztwory mocnych kwZdjęcie0610 (2) Najważniejsze teorie kwasów i zasad chronołogicznle: * Teoria Arrhemusa (podana w 18Zdjęcie0629 Przykłady kwasów iw roztworach wodnych 1 kwasy : ■ - ♦ ■ - j oz ąsteczki HCł. H^SO HKskanowanie0026 2 4.1.4. Wodne roztwory kwasów, zasad i soli. Reakcje w roztworach wodnych. Arkuszskanuj0067 2 130 5. Równowagi Jonowe w rcreeleiiczoiiych roztworach woduych 5.2. Roztwory hlabydi kwDysocjacja, Odczyn roztworu DYSOCJACJA rozpad elektrolitów na jony kwasów zasad soli jony H+ i joInformacja do zadań 16.-17. Wartości pH wody oraz wodnych roztworów kwasów i wodorotlenków mogą ulegwięcej podobnych podstron