Zdjęcie1638

Zdjęcie1638



ĆWICZENIE 2

Temat: Reakcje zobojętniania Miareczkowanie alkacymetryczne

Analiza miareczkowa (objętościowa) polega na ilościowym oznaczaniu składnika w badanym roztworze za pomocą roztworu odczynnika (titranta) o znanym stężeniu (mianie), dokładnie odmierzanego za pomocą biurety. Dodawanie roztworu titranta z biurety do naczynia z roztworem badanym nazywa się miareczkowaniem. Do metod analizy miareczkowej zalicza się alkacymetrię, redoksymetrię, analizę strąceniową, oraz kompleksometrię.

Alkacymetria opiera się na reakcjach zobojętniania. Metoda ta wykorzystuje reakcje zobojętniania mocnych kwasów mocnymi zasadami i odwrotnie, słabych kwasów mocnymi zasadami oraz słabych zasad mocnymi kwasami. Oznaczanie substancji przez miareczkowanie mianowanym roztworem zasady nosi nazwę alkalimetrii. Oznaczanie zaś substancji mianowanym roztworem kwasu nazywa się acydymetrią. Punkt miareczkowania, w którym oznaczany składnik przereagował ilościowo i stechiometrycznie z dodawanym z biurety titrantem, nazywa się punktem równoważnikowym miareczkowania. Koniec miareczkowania stwierdza się po osiągnięciu tzw. punktu końcowego, który określa się na podstawie widocznych zmian zachodzących w roztworze (pojawienie się lub zmiana barwy). Za zmianę barwy odpowiadają wskaźniki pH (indykatory), którymi są najczęściej słabe kwasy lub słabe zasady organiczne, zmieniające barwę w określanym zakresie pH. Przy doborze odpowiedniego wskaźnika należy pamiętać, aby punkt końcowy miareczkowania znajdował się jak najbliżej punku równoważnikowego.

Doświadczenie 1

Oznaczenie stężenia roztworu HC1 Odczynniki:

roztwór HC1 przygotowany w ćwiczeniu 1 mianowany roztwór NaOH o stężeniu 0,1 M oranż metylowy

Materiały i sprzęt laboratoryjny: pipeta jednomiarowa 10 cmbiureta 25 cm3

kolba stożkowa Erlenmayera - 3 szt Wykonanie doświadczenia:

1.    Do trzech kolb Erlenmayera odmierzyć po 10 cm3 roztworu HC1 przygotowanego w ćwiczeniu 1.

2.    Dodać 2*3 krople wskaźnika alkacymetrycznego (oranż metylowy).

3.    Biuretę napełnić przy pomocy zlewki mianowanym roztworem NaOH (0,1 M).

4.    Miareczkować do pierwszej zmiany barwy.


Wyszukiwarka

Podobne podstrony:
Alkacymetria - (reakcje kwasowo - zasadowe) dział analizy miareczkowej, obejmujący alkalimetrię - oz
skanuj0023 (110) 1) REAKCJE ZOBOJĘTNIANIA W ŚRODOWISKU NIE WODNYM Najlepszym rozpuszczalnikiem przy
Zdjęcie0293 (2) 2. Napis/ reakcje zobojętnienia, w których otrzymasz a) b) c) 0    +Z
Zdjecie0232 ĆWICZENIA LABORATORYJNE Z CHEMII FIZYCZNEJPMCZKMF 1UPŁYW TEMPERATURY NA RÓWNOWAGĘ REAKCJ
zdjęcie3058 Ćwiczenie 1. Analizo bakteriologiczna wód dla celów sanitarnych Temat I. Analiza bakteri
Krok po krokuMiareczkowanie alkacymetryczneTo metoda, w której reakcje zobojętniania wykorzystuj się
CCI20111108003 bmp Ćwiczenie nr 1 - typy reakcji chemicznych A.    Reakcje zobojętni
chemia (13) ĆWICZENIE 2Temat: Podstawowe czynności i sprzęt laboratoryjny. Elementy analizy
DSCF6798 (2) 54 i nieorganiczne. W analizie objętościowej wykorzystano reakcje zobojętniania, utleni
skanuj0397 Lp Temat ćwiczenia Data Skład zespołu badawczego Zaliczenie 1 Analiza
Zdjęcie0242 Ćwiczenie nr 2 Badanie stateczności sprężyn płaskich !. Próbkaplaska (wąska.7 j*92 8*0 4
Zdjęcie031 Wpływ zimna Reakcja organizmu na zimno jest skurcz obwodowych na czyn krwionośnych na sku
zdjęcie0669 Ćwiczenia oddechowe: I wypracowanie prawidłowego toru oddechowego] •    p
Zdjęcie0764 Ćwiczenie Temat: Badanie obwodów szeregowych RLC. 1. Zagadnienia teoretyczne: -
Zdjęcie0935 nornico (ul.Hi/y krzywą miareczkowanie ntotntUP kwasu no( MtąU 4 i słabego kvvi«r.umuęii
Zdjęcie1521 Ćwiczenie 4 Temat !: Bodowa i obsługa mikroskopu Temat H: Morfologia grzybów Obserwacje

więcej podobnych podstron