I
Równowagi fazowe w układach jednoskładnikowych
Ćwiczenia rachunkowe z chemii fizycznej dla studentów II roku WF i OAM
□ Postać ogólna równania Clausiusa-Clapeyrona:
m £Hpf - efekt cieplny przemiany fazowej [J mol'1]
• T - temperatura przemiany fazowej CK]
■ dp/dT - współczynnik temp. zmian ciśnienia
■ óVs=V2-Vl - różnica objętości dwóch faz pozostających z sobą w równowadze [I]
Równowagi fazowe w układach jednoskładnikowych |
Równowagi fazowe w układach jednoskładnikowych | |
□ Równanie dotyczy dowolnej przemiany fazowej w układzie jednoskładnikowym: |
□ Topnienie | |
■ Przejście cieczy w parę |
Ali =T^-{V -V ) | |
■ Ciała stałego w ciecz | ||
■ Ciała stałego w parę |
°P' dJ* ' C CS!./ | |
□ Z zależności można wyznaczyć: ■ Molowe ciepło przemiany fazowej ■ Temperaturę przemiany fazowej pod wpływem zmiany ciśnienia ■ Prężność pary nad cieczą lub ciałem stałym w danej temperaturze |
■ V< - objętość cieczy; Vełt - objętość dała stałego | |
Równowagi fazowe w układach jednoskładnikowych |
Równowagi fazowe w układach jednoskładnikowych | |
□ Parowanie i sublimacja ■ Objętość fazy gazowej (V2) jest dużo większa niż objętość fazy stałej lub ciekłej (V,); VI można pominąć; dp _ AHp A dT TV1 |
□ Postać równania po scałkowaniu: ■ Całka nieoznaczona A H. In p =--— + const RT | |
■ Zakładając że para zachowuje się jak gaz doskonały, do równania można podstawić V2 = RT/p dp AHrf _ d\np AHrf pdT RT2 ~ dT R T2 |
■ Całka oznaczona w granicach od T, i T2 i od p, do p2 P\ « U tJ p, r \ ii) | |
□ dpip = d Inp |
1