1089

IOS Cu u zrritn rachunl n\* c : chemii fizycznej

IOS Cu u zrritn rachunl n\* c : chemii fizycznej

11.2. W pewnej reakcji drugiego r/<,-Ju. zacluKł/.ącej między dwoma substratami o

jednakowych stężeniach początkowych. przcrcngnwałn 20^r>e substratów wciągu 5(H) |s|. Ile czasu potrzeba, aby przcrcagowalo 50'.ł substratów'.’

Rozwiązanie

Stężenia początkowe substratów b) |\ jednakowe a = b = c_0A = c„ „

Stała szybkości reakcji II rzędu

gdzie x jest ilością przcrcagowuncgn substratu. Czas połówkowego przereagowama

t =    stąd k 3    -

k a    ta

x

_ 100% - 20% ^{1 =} 20%

5(X>|s| - 4 5(X> |s| = 2 10* |s|

11.3. Badano szybkość przemiany pewnej substancji A w roztworze. Po 600 |s| przercagowała połowa początkowej ilości tej substancji. Obliczyć, jaka część substancji A pozostała nic zmieniona po 900 (sj. dla reakcji:

a)    pierwszego rzędu,

b)    drugiego rzędu.

Rozwiązanie

a) Korzystając ze wzoru na stałą szybkości reakcji I rzędu: można podstawić: i = 600 [sj, dla c = 0,5c₀; oraz t = 900 [s] dla c = xc₀; gdzie x jest częścią początkowej ilości substancji A. która nic uległa przemianie.

Dla reakcji i rzędu x = x,.

600 ^1,1 0.5

900

\

9(X) In 2 * 600 In —    ,    .    4*

x,    f ' /*

Iii — = 1,5 In 2

^xi

- = 2.K3

^xi

x, = 0.353

li) W przypadku reakcji drugiego rzędu korzystamy ze wzom

1.5 Xj = I - x₂

x₂ = 0.40

Odpowiedź: Dla reakcji I rzędu stężenie substancji zmniejszyło się do 35,3% wartości początkowej, a dla reakcji II rzędu do 40%.

11.4. W stałej objętości w temperaturze 750 (K) podczas reakcji rozkładu chlorku etylu CjHjCl —» C₂H< + HCI w fazie gazowej zmierzono następujące zmiany ciśnienia całkowitego: