13

Równanie stanu gazu (doskonałego)

Z doświadczenia wiemy, że przy zachowaniu stałej objętości, gdy ogrzewamy gaz rośnie jego temperatura, a równocześnie rośnie ciśnienie = nacisk na ścianki uderzających o nie atomów lub cząsteczek.

p - ciśnienie absolutne gazu V - objętość gazu n - całkowita liczba moli gazu R - uniwersalna stała gazowa, 8,314 J/(mol-K)

T - temperatura bezwzględna

Temperatura T- związana z energią kinetyczną cząstek Dla gazu (doskonałego), nie ma oddziaływania „na odległość" między cząstkami, cała energia to energia kinetyczna, chociaż różne są prędkości poszczególnych cząstek.

Dla gazu doskonałego obowiązuje:

pV = nRT, a z tego wynika, że: np. dla 1 mola cząstek gazu oraz, dla p = constans V ~ T -> V = aT -> jeśli T=0[K] to V=0 oraz dla V = const p ~ T -> p = bT -> nacisk na jednostkę powierzchni naczynia utrzymującego gaz nie zależy od rodzaju cząstek, a tylko od ich średniej energii kinetycznej.

Slide ▼

◄ 13/31 ►