21

Reakcje połówkowe - półogniwa
Potencjał elektrody w warunkach niestandardowych określa
równanie Nersta	E - potencjał półogniwa
Me^n+ + ne- = Me	E° - standardowy potencjał
E = E° + RT/nF ln[CMe„]	półogniwa
[reagentforma ut|eniona j ^+ ^ ~ [r6Qg6ntforrna zredukowana ]	R - uniwersalna stała gazowa; 8,3145 J/(Kmol)
^ ^ ^+ RT/nF l^t^forma utleniona ^^forma zredukowana 1	T - temperatura absolutna, K
Mn04- + 8H^+ + 5e- = Mn^2+ + 4H 20	n - liczba wymienianych
(równanie musi być prawidłowo uzgodnione)	elektronów w r. reakcji
E = E° + RT/5F ln{[Mn04*][H']^8/[Mn^2*]}	F - stała Faraday’a; 96485,34 C/mol
Jak widać potencjał półogniwa zależy od stężenia	formy
utlenionej i zredukowanej reagenta, stężenia innych składników
biorących udział w reakcji i temperatury

'A' ¹ Spring’ 000 21/28

00:21 I 00:28