img316 2

183

183

Tabela 8.1

Metal	Półogniwo	Reakcja elektrodowa	Standardowy potencjał elektrodowy w temp. 25°C E„ [V]
Złoto	Au/Au^4	Au^4 + e~ *-* Au	+ 1.692
Złoto(III)	Au/Au^34	Au^34 + 3e~ <->• Au	+ 1,498
Platyna	Pt/Pt^2+	Pt^24 + 2e~ <-» Pt	+ 1,180
Pallad	Pd/Pd^24	Pd^24 + 2e- <-» Pd	+ 0,951
Rtęć(II)	Hg/Hg^24	Hg^24 + 2e <-> Hg	+ 0,851
Srebro	Ag/Ag^4	Ag^4 + e^- <-> Ag	+ 0,800
Rtęć(I)	Hg/Hg^4	Hg^4 + e<-> Hg	+ 0,789
Miedźn)	Cu/Cu^+	Cu^4 + e~ Cu	+ 0,521
Miedź(II)	Cu/Cu^24	Cu^24 + 2e~ <-» Cu	+ 0,337
Arsen	As/As^3+	As^34 + 3e~ <-> As	+ 0,300
Bizmut	Bi/Bi^34	Bi^34 + 3er <-> Bi	+ 0,230
Antymon	Sb/Sb^34	Sb^34 + 3e Sb	+ 0,200
Wodór	H/H^+	2H^4 + 2e «-» H,	0
Żelazo(III)	Fe/Fe^34	Fe^34 + 3e~ <-> Fe	- 0,040
Ołów	Pb/Pb^24	Pb^24 + 2e~ <-> Pb	-0,126
Cyna	Sn/Sn^24	Sn^24 + 2e~ <-» Sn	-0,136
Molibden	Mo/Mo^3+	Mo^34 + 3e <-> Mo	- 0,200
Nikiel	Ni/Ni^2+	Ni^24 + 2e~ <-> Ni	- 0,250
Kobalt	Co/Co^24	Co^24 + 2e <-> Co	- 0,277
Tal	Tl/TP	Tl^4 + e~ <-> Tl	- 0,336
Ind	In/In^34	In^34 + 3e <-> In	- 0,342
Kadm	Cd/Cd^2+	Cd^24 + 2e~ <-► Cd	- 0,403
Żelazo(II)	Fe/Fe^2+	Fe^24 + 2e~ «-> Fe	- 0,440
Gal	Ga/Ga^34	Ga^34 + 3e~ <-» Ga	-0,530
Chrom	Cr/Cr^34	Cr^34 + 3er *-* Cr	- 0,740
Cynk	Zn/Zn^2+	Zn^24 + 2e~ <-» Zn	- 0,763
Niob	Nb/Nb^3+	Nb^34 + 3e- Nb	- 1,100
Mangan	Mn/Mn^2+	Mn^24 + 2e «-» Mn	- 1,180
Cyrkon	Zr/Zr^44	Zr^44 + 4e^_ <-* Zr	- 1,530
Tytan	Ti/Ti^2+	Ti^24 + 2e <-► Ti	- 1,630
Glin	Al/Al^34	Al^34 + 3e~ Al	- 1,660
Uran	U/U^3+	U^34 + 3e~ +->\J	- 1,800
Beryl	Be/Be^24	Be^24 + 2e~ <-> Be	- 1,850
Magnez	Mg/Mg^2+	Mg^24 + 2e~ <-» Mg	-2,370
Sód	Na/Na^+	Na^4 + e ■*-> Na	-2,710
Wapń	Ca/Ca^2+	Ca^24 + 2e~ <-» Ca	- 2,870
Stront	Sr/Sr^2'	Sr^24 + 2«r <-» Sr	- 2,890
Bar	Ba/Ba^24	Ba^24 + 2e~«-» Ba	- 2,920
Potas	K/K^4	K^+ + e <-> K	- 2,930
Lit	Li/Li^4	Li^4 + e <-» Li	-3,050

Są to metale aktywne, potocznie nazywane nieszlachetnymi. Reakcja wypierania wodoru z kwasów przebiega tym mniej energicznie, im potencjał normalny metalu jest bliższy zeru. Im bardziej ujemna jest wartość potencjału normalnego metalu, tym większą posiada on tendencję do przechodzenia do roztworu. Sumarycznie reakcję zachodzącą w ogniwie ^HMe_(s)|Me"⁺||H⁺(aqJH,_(g)|Pt⁽⁺⁾ można przedstawić za pomocą wzoru (8.3):

(8.3)

Me,. + «H⁺, , —> Me"⁺ + — H ,,

(*)    («0    2 4^g'