tabela potencjałów redoks pcx

tabela potencjałów redoks pcx



Tabela potencjałów redoks

Elektroda redoks

Reakcja elektrodowa

E"(V)

1.

S042-, SOs2-, OH-

S042- + H2O + 2e- ->■ SO32- + 40H-

- 0,930

2.

h2, oh-

2H20 + 2e- -> H2 + 20H-

- 0,828

3.

SOs2-, S2032-, OH-

2S032" + 3H20 + 4e- —» S2032" + 60H"

- 0,580

4.

s,s2-

S + 2e- -> S2-

-0,510

5.

Cr3*, Cr2*

Cr3+ + e- ^ Cr2+

- 0,408

6.

H+, H2

2H+ + 2e- H2

0,000

7.

no3-, no2-, oh-

NO3- + H20 + 2e- —> N02" + 20H"

+ 0,010

8.

Sn4*, Sn2+

Sn4+ + 2e- -> Sn2+

+ 0,150

9.

Cu2*, Cu*

Cu2+ + e- -> Cu+

+ 0,150

10.

CI03-, CI02-, OH-

CIO3- + H20 + 2e- -> CI02- + 20H-

+ 0,330

11.

o

o

1

O

o

co

1

o

□c

1

CIO4- + H20 + 2e- -» CIO3- + 20H-

+ 0,360

12.

H+, S2032-,H2S03

2H2S03 + 2H+ + 4e- —> S2032- + 3H20

+ 0,400

13.

02i OH"

1/2 02 + H20 +2e- -> 20H-

+ 0,401

14.

l2ł I"

1/412 + e- —> I-

+ 0,538

15.

As043", H+, As02~

As043" + 4H+ + 2e- —> As02" + 2H20

+ 0,560

16.

Mn04", OH", Mn02

Mn04" + 2H20 + 3e- —> Mn02 + 40H-

+ 0,588

17.

CI02-, CIO-, OH-

CI02- + H20 + 2e- -> CIO- + 20H-

+ 0,660

18.

H+, H202i 02

02 + 2H++ 2e- —> H202

+ 0,682

19.

Fe3+, Fe2+

Fe3+ + e- -> Fe2+

+ 0,771

20.

H+, N03“, N02

NO3- + 2H+ + e~ —> N02 + H20

+ 0,773

21.

CIO-, Cl", OH-

CIO- + H20 + 2e- -> Cl" + 20H-

+ 0,890

22.

H+, N03-, NO

N03- + 4H+ + 4e- NO + 2H20

+ 0,960

23.

H+, N02", NO

N02- + 2H+ + e- -> NO + H20

+ 1,000

24.

Br2) Br

1/2Br2 + e- -> Br

+ 1,065

25.

CI02) cio2-

CI02 + e~ —> CI02-

+ 1,160

26.

H+, CI04-, CI03-

CIO4- + 2H* + 2e- ^ CIO3- + H20

+ 1,190

27.

H+, I03-, l2

IO3- + 6H+ + 5e- —> 1/212 + 3H20

+ 1,195

28.

H+, 02

02 + 4H+ +4e- —> 2H20

+ 1,229

29.

H+, Mn2+, Mn02

Mn02 + 4H+ + 2e- -> 2H20

+ 1,230

30.

03l 02l OH-

O3 + H20 + 2e- —> 02 + 20H"

+ 1,240

31.

H+, Cr2072", Cr3+

Cr2C>72- + 14H* + 6e- -» 2Cr3* + 7H20

+ 1,330

32.

Cl2) ci-

1/2 Cl2 + e- —> Cl"

+ 1,360

33.

h+,cio3-, ci-

CIO3- + 6H+ + 6e- Cl- + 3H20

+ 1,450

34.

H+, Pb02, Pb2+

Pb02 + 4H* + 2e- ^ Pb2* + 2H20

+ 1,455

35.

H+, Mn04", Mn2+

Mn04" + 8H+ + 5e- -> Mn2+ + 4H20

+ 1,510

36.

Pb4+, Pb2+

Pb4+ + 2e- -> Pb2+

+ 1,690

37.

H+, Mn04", Mn02

Mn04“ + 4H+ + 3e- —> Mn02 + 24H20

+ 1,695

38.

H+, H202

H202 + 2H+ + 2e- —> 2H20

+ 1,776

39.

H+, 03l 02

O3, + 2H+ + 2e- —> 02 + H20

+ 2,070

40.

F2,F-

Vi F2 + e~ —> F-

+ 2,870


Wyszukiwarka

Podobne podstrony:
CCF20110121202 Tabela potencjałów redoks Elektroda redoks Reakcja elektrodowa E°(V) 1. SO42-, S
P1100114 Potencjał półfuli elektrodowej reakcji redoks. jako wielkość określona termodynamicznie (zj
476Standardowe potencjały redoksowe reakcji utleniania-redukcji Akceptory elektronów Donory
IMG Tabela 36.1. Frakcje elektroforetyczne białek osocza Białko Stężenie (g/dl) % Całkowita
kscan71 W podobny sposób jak dla elektrody Cu/Cu2 + można wyznaczyć standardowe potencjały innych e
kscan12 i anion nie ulegają zmianom elektrolitycznym w badanym przedziale potencjałów. W skład elek
Tabela 6. Podział instalacji elektrycznych na kategorie niezawodności zasilania i ich
2. Skala potencjałów położni w. "G25J Pt Za zero przyjęto potencjał półogniwa (elektroda z jej
SNC01045 Zakres materiału do ćwiczeń Potencjomctria (ćw. nr. 6) Potencjał normalny elektrody. Wzór N
Strona (2) Tabela 2.1. Podział izolatorów elektroenergetycznych według zastosowania Podział
trodą 2, różnica potencjałów między elektrodami zmieniła znak, wychylenie przyrządu w przeciwną
Tabela produkcji energii elektrycznej przez turbinę RB 1 (kat nachylenia dachu - 30:, wysokość monta
PODSTAWY METODY ELEMENTÓW BRZEGOWYCH Zagadnienia Potencjalne Pola Elektromagnetycznego Wydawnictwo
DSC03585 (2) POTENCJAŁ SPOCZYNKOWY Elektrokardiografii jest graficznym zapisem zmian potencjałów w t

więcej podobnych podstron