CCF20110121202

CCF20110121202



Tabela potencjałów redoks

Elektroda redoks

Reakcja elektrodowa

E°(V)

1.

SO42-, SO32-, oh-

SO42- + H20 + 2e- S032- + 40H-

- 0,930

2.

h2, oh-

2H20 + 2e- -» H2 + 20H-

- 0,828

3.

SOs2-, S2032-, OH-

2S032- + 3H20 + 4e- S2032' + 60H-

- 0,580

4.

s, s2-

S + 2e- ^ S2-

-0,510

5.

Cr3+, Cr2+

Cr3+ + e- ^ Cr2+

- 0,408

6.

H+, H2

2H+ + 2e- H2

0,000

7.

no3- no2-, oh-

N03- + H20 + 2e- N02- + 20H-

+ 0,010

8.

Sn4+, Sn2+

Sn4+ + 2e- Sn2+

+ 0,150

9.

Cu2+, Cu+

Cu2+ + e- ^ Cu+

+ 0,150

10.

CI03-, CI02-, OH-

CI03- + H20 + 2e- CI02- + 20H-

+ 0,330

11.

CIO4-, CI03-, OH-

CIO4- + H20 + 2e- CI03- + 20H-

+ 0,360

12.

H+, S2032-,H2S03

2H2S03 + 2H+ + 4e- —» S2032- + 3H20

+ 0,400

13.

02, OH-

1/2 02 + H20 +2e- -> 20H-

+ 0,401

14.

b, I'

1/212 + e- -> 1-

+ 0,538

15.

ASO43-, H+, As02"

ASO43- + 4H+ + 2e- -> As02- + 2H20

+ 0,560

16.

Mn04", OH-, Mn02

Mn04" + 2H20 + 36“ —> Mn02 + 40H*

+ 0,588

17.

ClOr, CIO-, OH-

CI02- + H20 + 2e- -> CIO- + 20H-

+ 0,660

18.

H+, H202, 02

02 + 2H+ + 2e- —> H202

+ 0,682

19.

Fe3+, Fe2+

Fe3+ + e- -> Fe2+

+ 0,771

20.

H+, N03-, N02

N03- + 2H+ + e- ^ N02 + H20

+ 0,773

21.

cio-, ci-, oh-

CIO- + H20 + 2e- -> Cl- + 20H-

+ 0,890

22.

H+, N03-, NO

N03- + 4H+ + 4e- -» NO + 2H20

+ 0,960

23.

H+, N02-, NO

N02- + 2H+ + e- -> NO + H20

+ 1,000

24.

Br2, Br

1/2Br2 + e- ->• Br

+ 1,065

25.

cio2, cio2-

CI02 + e- —» CI02-

+ 1,160

26.

H+, CIO4-, CI03-

CIO4- + 2H+ + 2e- -> CI03- + H20

+ 1,190

27.

H+, I03-, l2

I03- + 6H+ + 5e- -* 1/212 + 3H20

+ 1,195

28.

H\02

02 + 4H+ +4e- —» 2H20

+ 1,229

29.

H+, Mn2+, Mn02

Mn02 + 4H+ + 2e- -> 2H20

+ 1,230

30.

03, 02, OH-

03 + H20 + 2e- —> 02 + 20H-

+ 1,240

31.

H+, Cr2072", Cr3+

Cr2072" + 14H+ + 6e- -> 2Cr3+ + 7H20

+ 1,330

32.

ci2, ci-

1/2 Cl2 + e- ^ Cl-

+ 1,360

33.

h+,cio3-, ci-

CI03- + 6H+ + 6e- -» Cl- + 3H20

+ 1,450

34.

H+, Pb02, Pb2+

Pb02 + 4H+ + 2e- -> Pb2+ + 2H20

+ 1,455

35.

H+, Mn04", Mn2+

Mn04" + 8H+ + 5e- Mn2+ + 4H20

+ 1,510

36.

Pb4+, Pb2+

Pb4+ + 2e- Pb2+

+ 1,690

37.

H+, Mn04", Mn02

Mn04" + 4H+ + 3e- —> Mn02 + 24H20

+ 1,695

38.

H+, H202

H202 + 2H+ + 2e- ^ 2H20

+ 1,776

39.

H+, 03, 02

03, + 2H+ + 2e- —> 02 + H20

+ 2,070

40.

F2l f-

1/2 F2 + e- —> F"

+ 2,870


Wyszukiwarka

Podobne podstrony:
tabela potencjałów redoks pcx Tabela potencjałów redoks Elektroda redoks Reakcja elektrodowa E&qu
476Standardowe potencjały redoksowe reakcji utleniania-redukcji Akceptory elektronów Donory
tabela potencjałów redoks ang pcx Half-Reactions Oxidizing Agents Reducing Agents P (volts) F2(g) +
Zdj 25252525EAcie0961 Wzór Narosła E - potencja) redoks badanego układu E°- standardowy potencjał pó
P1100114 Potencjał półfuli elektrodowej reakcji redoks. jako wielkość określona termodynamicznie (zj
SSL25116 Przepływ elektronów Schemat przepływu elektronów “Z" potencjał redoks P680 (chlorofil
Podstawy chemii, ćwiczenia laboratoryjne2 Tabela 6.4. Tabela 6.4. Potencjały standardowe niektórych
DSC00034 (3) potencjał redoks(mV) kierunek przepływu elektronów
szereg napięć Szereg napięciowy półogniw redoks Półogniwo Reakcja elektrodowa E°(V1
Ramka 4.1 Reakcje redoks    
str16 (37) Stała reakcji redoks Potencjały redoks składników Dla reakcji rijred, + r^utlj ^ n2utl1 +
domi1 1 Reakcje utlenienia i redukcji. Potencjał redoks zależy od charakteru utleniacza i reduktora,
38 (283) Standardowy potencjał redoks dla reakcji przyjęto jako równy zero (Ch+ = 1 mol/l). Natomias

więcej podobnych podstron