2

• Wyrażenie można przedstawić w postaci logarytmicznej:

log[ H⁺ ] + log[ OH" ] = -14 Wprowadzając za Sórensenem oznaczenia:

pH - — log[ H⁺ ]    pOH * -log[ OH" ]

_PH + pOH = 14

otrzymujemy:

Wartość pH jest powszechnie przyjętą miarą kwasowości roztworów. W rozcieńczonych roztworach wodnych może ona przyjmować wartości od 0 do 14.

	10"-
	10' ■
	10*-
	10*-
	io^J
	10*
£	10*
•D	10*
	10"
	10"
	10'’“
	10‘"
	10"^a
	10’’^3
	10''^j

s

[OH ] /

i-■—i-'—i-^--1

8    10    12    14

PH

Graficzny wykres zależności między pH a stężeniem jonów wodorowych [H⁺]i hydroksylowych [OH "].

Miareczkowanie mocny kwas (0.1 M HCS) - mocna zasada (0.1 M NaOH)

Podczas miareczkowania zachodzi reakcja zobojętnienia. Powstająca sól nie ulega hydrolizie i dlatego roztwór w punkcie równoważnikowym ma odczyn obojętny (pH = 7). Zmiany pH zachodzące podczas miareczkowania można przedstawić graficznie w postaci tzw. krzywej miareczkowania.

Krzywe miareczkowania

-,-.-i-■-< o--<-■-*——-■_

10    20    30    40    50    10    20    30    40

objętość [cmobjętość[cm3]

mocnego kwasu[0.linolowy HC1]    mocnej zasady [25crr? ISTaOH ]

mocna zasada TO. lmolowa NaOHl    mocnym kwasem [O.lmolowym HC] ]

stężenie miaoreczłco-wanei NaOH..................

miarPcTlcmvanp»Tfti T-TCl