53

3,Potencjał elektrochemiczny

A1. Na podstawie szeregu elektrochemicznego metali podkreśl w podanym zestawie metale reagujące z kwasem solnym.

żelazo, rtęć, magnez, cynk, miedź, srebro, wapń, sód

#2. Najbardziej aktywne metale reagują nawet z wodą, mniej aktywne z kwasami nieutleniającymi takimi jak kwas solny lub kwas ortofosforowy(V), Najmniej aktywne metale reagują tylko z kwasami utleniającymi takimi jak kwas azotowy(V) lub kwas siarkowy(VI), Aby ocenić aktywność metali, skorzystaj z podanych wartości potencjałów elektrochemicznych. Dokończ podane równania lub zaznacz, że reakcja nie zachodzi.

Ra²⁺/Ra E° = -2,91 V, Co²⁺/Co E° = -0,277 V, Ag⁺/Ag E° = +0,8 V,

CS⁺/CS E° = -2,91 V, Ni²⁺/Ni E° = -0,257 V

Ag + HCI —> .................................................

Cs + .    H,0 — ...........................................................................................................

Ra + H3PO4 —*

|    Co +    H₂0 —* ...............................................................................................................

\    Ni + HBr —- ................................................................................................................

A3. Do naczynia zwierającego azotan(V) srebra wstawiono płytkę cynkową. Korzystając z szeregu elektrochemicznego, odpowiedz, czy jest możliwe pokrycie tej płytki srebrem.

53