CCF20110121092

Twoja matura - Chemia Beata Ostrowska <3]

Reakcje redoks

Na podstawie szeregu elektrochemicznego metali przewidywać możliwość zachodzenia reakcji redoks.

0-4 p

Na podstawie szeregu elektrochemicznego metali przewidywać możliwość zachodzenia reakcji redoks.

0-5 p.

Na podstawie bilansu elektronowego dobierać współczynniki i proponować zapis cząsteczkowy w reakcjach redoks.

Poziom rozszerzony

1.    Na podstawie szeregu elektrochemicznego metali dokończ równania reakcji lub zaznacz, że reakcja nie zachodzi.

a)    Ag + CuS0₄ ->_

b)    Ag + HC1 ->_

c)    H₂ + CuCl₂ -»_

d)    Pb + FeCl₂ ->_

2.    Dokończ równania reakcji lub zaznacz, że reakcja nie zachodzi.

a)    Ag + Cu(N0₃)₂ -»_

b)    Cu + HC1 ->_

c)    H₂ + ZnCl₂ —>_

d)    Pb + FeCl₃ ->_

e)    Cu + AgN0₃ —»_

3.    Na podstawie bilansu elektronowego w podanych reakcjach dobierz współczynniki stechiometryczne i zaproponuj zapis cząsteczkowy reakcji.

a) C10₃“+ SOf    CF + sof

b)    Bi + N0₃“ + KC -> Bi³⁺ + NO + H₂0

c)    C10₃^_ -> C10₄” + Cl“

a) _

0-3 p.

zapis cząsteczkowy reakcji:

b)_

0-3 p.

zapis cząsteczkowy reakcji:

c)_

0-3 p.

Układać równania reakcji redoks na podstawie opisu właściwości fizycznych wydzielających się produktów i charakteru redukująco--utieniającego substratów.

0-3 p.

zapis cząsteczkowy reakcji:_

4. Manganian(VTI) potasu reaguje z wodnym roztworem azotanu(III) sodu. Podczas zachodzenia tej reakcji chemicznej mieszanina reakcyjna odbarwia się. Ułóż równanie tej reakcji w postaci jonowej i dobierz współczynniki stechiometryczne na podstawie bilansu elektronowego.

XII. Reakcje redoks - Poziom rozszerzony