9

części powierzclim ograniczającej płyn.

Prawo Archimedesa: mówi, że na ciało zanurzone w cieczy działa siła wyporu, skierowana przeciwnie do siły ciężkości, równa liczbowo ciężarowi wypartej cieczy

22. Napięcie powierzchniowe.

23. Hydro dynamika: przepływ płynu, prawa: ciągłości, Berno ullego.

Hydrodynamika- dział mechaniki płynów, zajrtugący się prawami stanu równowagi i ruchu cieczy oraz mechanicznym oddziaływaniem cieczy na ciała stałe.

24.    Termodynamika fenomenologiczna: wielkości w opisie makroskopowym.

Termodynamika fenomenologiczna ('klasyczna): zajmuje się makroskopowymi, równowagowymi zjawiskami termodynamicznymi w oparciu o pewne aksjomaty poparte doświadczeniami P odstaw owymi pojęciami na których jest oparta termodynamika fenomenologiczna są temperatura, ciśnienie oraz objętość, termodynamika zajmuje się badaniem związków między tymi wielkościam Temperatura definiowana w ramach termodynamiki klasycznej (maki o skop o owej), to parametr opisujący stan równowagi termodynamicznej układy. Ciśnienie definiujemy jako stosunek siły, jaką gaz (ciecz) wywiera na ściankę naczynia, w którym się znajduje, do powierzchni tej ścianki

def _F P = T

⁰ objętość jest miarą „ilości” matem w określonej przestrzeni

25.    Zasady termodynamiki i ich wybrane zastosowania: 0,1,2.

Równowaga termodynamiczna- stan makroskopowy układu, który jest niezmienny w czasie. Układ izolowany, niezależnie od swojego stanu początkowego, po dostatecznie długim czasie (czas relaksacji) dochodzi do stanu równowagi termodynamicznej Energia wewnętrzna- (zagadnienie 27)

Układ termodynamiczny- jest to ciało lub zespół ciał wyodrębniony z otoczenia, może być izolowany lub oddziaływać z otoczeniem, cechą charakterystyczną układu jest stan termodynamiczny układu, opisywany pizez param etiy stanu (ciśnienie, gęstość, temperatura)

Entropia-jest miarą meuporządkowama układu cząsteczek. Im większy jest stan nieporządku położeń i prędkości w układzie tym większe prawdopodobieństwo, że układ będzie w tym stanie.

S=k ln(w) k- stała B oltzm anna, w-prawdopodobieństw o, ze układjest w danym stanie

Zerowa zasada termodynamiki: Jeśli dwa układy A i B są w równowadze termodynamicznej z trzecim

układem C, to są one w równowadze termodynamicznej ze sobą.

Pierwsza zasada termodynamiki W izolowanym układzie termodynamicznym istnieje funkcja stanu U, zwana energią wewnętrzną Zmiana energii wewnętrznej AU układu termodynamicznego jest równa: AU=Q-W, gdzie W jest pracą wykonaną przez układ i Q jest ciepłem dostarczonym układowi Q= AU+W, dostarczone układowi teimodynamicznemu ciepło w ilości Q jest równe sumie pracy W wykonanej przez układ i zmianie AU jego energii wewnęrznej.

Druga zasada termodynamiki: W izolowanym układzie termodynamicznym istnieje funkcja stanu S zwana entropią. Entropia S izolowanego układu termodynamicznego nie maleje, AS>0

26. Równanie stanu gazu doskonałego i rzeczywistego.

Gaz doskonały: gaz, który spełnia następujące warunki: objętość cząsteczek jest o wiele mniejsza niż objętość, zajmowana pizez gaz, oraz zasięg sił, działających między dwiema cząsteczkami, jest o wiele mniejszy, niż średnia odległość między mmi.

W termodynamice podstaw owym prawem, rządzącym zachowaniem gazu doskonałego jest równanie stanu gazów doskonałych (prawo Clapeyrona)

pV - NkT -nRT    p jest ciśnieniem, V - objętością gazu, T - jego temperaturą, N- liczbą

cząsteczek gazu w jednostce objętości, k - stałą Boltzmanna, n - liczbą moli gazu, R - uniwersalną stałą gazcrvą

Gaz rzeczywisty nie zachowuje się ściśle zgodnie z prawami ustalonymi dla gazu doskonałego Stanu gazów rzeczywistych opisany jest równaniem V an der Waalsa: