DSC02064

Najczęściej występuje w sieciach krystalicznych substancji stałych, np. soli, tlenkach metali I i II grupy

Właściwości związków jonowych - kryształów jonowych:

-    ciała stałe, o wysokich temperaturach topnienia i temperaturach wrzenia,

-    mają bardzo dobrą rozpuszczalność w wodzie — tworzą się jony hydratowane.

-    Stopione i po rozpuszczeniu przewodzą prąd elektryczny, są kruche.

■ Koordynacyjne = donorowo-akceptorowe - para elektronów tworzących wiązanie pochodzi od jednego atomu zwanego donorem, który przekazuje ją atomowi zwanemu donorem, donor ma tzw. lukę elektronową, czyli niezapełnioną przestrzeń zdolną pomieścić 2 elektrony, np. S0₂, H₂S0₄, NH₄⁺, HNO,, H₃O^ł

H

^ “L J* H—N— H

H—O \

H

H

5. Oddziaływania międzycząsteczkowe

■ dipol-dipol - jest to elektrostatyczne przyciąganie przeciwnie naładowanych biegunów cząsteczek polarnych, np. SO, _i 5q

3