P1120624 [1024x768]

W reakcji dysocjacji słabego kwasu, będącego wskaźnikiem jednozasadowym (np błękit bromotymolowy),

HIn**H⁺ + ln"    (3)

jony H^ł i In znajdują się w równowadze z niezdysocjowaną postacią kwasu Hln. Z warunku równowagi istniejącej w roztworze rozcieńczonym można otrzymać następującą zależność:

log—= pH -pK_c    (4)

c*

gdzie: ACr - stężeniowa stała równowagi dysocjacji.

Cg - stężenie formy zdysocjowanej (In"),

Ct - stężenie niezdysocjowanej formy wskaźnika (Hln).

Wykres zależności log (cjct) od pH roztworu powinien być linią prostą o nachyleniu równym jedności. Gdy c^c*, to pH ■ pK_c, czemu na wykresie odpowiada punkt przecięcjąj)rostej z osią pH.

bte¹

WykO*¹

Zagadnienia do opracowania

1.    Widma elektronowe związków organicznych w zakresie widzialnym i UV. Poziomy energetyczne cząsteczek a struktura ich widm. Prawa absorpcji. Zależność absorpcji od struktury chemicznej związków.

2.    Równowagi w roztworach elektrolitów. Metody wyznaczania stałych równowag kwasowo-zasadowych. Roztwory buforowe. Wskaźniki kwasowo-zasadowe.

3.    Metoda wyznaczania stałej dysocjacji wskaźnika na podstawie pomiarów absorpcji (wyprowadzenie równań (4) i (9)).

Literatura

1.    Pigoń K.. Rózicwicz Z.: Chemia fizyczna, PWN, Warszawa 1980. s. 662-671. 722-733.

2.    Brdićka R.: Podstawy chemii fizycznej. PWN. Warszawa 1970. s. 636-642. 649-654.664-669.

Aparatura

Spektrofotometr „Spekol” z przystawką do pomiarów absorpcji, spektrofotometr UV-V1S, szkło laboratoryjne.    «>

1.    po

wartości

2. R<

kolbki r I M H<

i napcłn absorba

nm (40( Ro2S. cm³- D destyio' Roz cm³ \ ł widmo punktój 3. V danych do kres

4. P Na maksyf