scan0018

4

Aby wyznaczyć stałą dysocjacji słabego kwasu jednoprotonowego, należy:

•    sporządzić bufory o różnych proporcjach Csoii /Ckwasu

•    zmierzyć pH tak sporządzonych roztworów,

•    sporządzić wykres liniowej zależności pH = f(X)

•    z wykresu odczytać pH przy X = 0, wówczas pH roztworu = pK

•    Obliczyć stałą dysocjacji kwasu ze wzoru pK = - logK

2.1. Sporządzić próbki roztworów buforowych z otrzymanych roztworów kwasu i soli, odmierzając starannie do małych kolbek stożkowych przy pomocy dwóch pipet o pojemności 5 cm³ (oddzielnej dla kwasu i soli) następujące objętości:

Nr. próbki	Roztwór soli	Roztwór kwasu	Vsoli /V|kwasu
1	20cm^3 (4 pipety)	5cm^3 (1 pipeta)	4/1=4
2	10 cm^3 (2 pipety)	5 cm^3 (1 pipeta)	2/1=2
3	5 cm^3 (1 pipeta)	10 cm^3 (2 pipety)	8 = 0,50
4	5 cm^3(l pipeta)	20 cm^3 (4 pipety)	^ł/4 = 0,25

Roztwory starannie wymieszać.

2.2.    Zmierzyć pH wszystkich sporządzonych roztworów:

Wlać niewielką porcję roztworu do naczyńka pomiarowego i przez zanurzenie przepłukać w nim elektrodę.

Wylać zużyty roztwór, wlać do naczyńka nową porcję i mierzyć pH każdej próbki, tak jakwp. 1.2.

Zanotować pH wszystkich czterech roztworów buforowych o różnej proporcji ilościowej

^soli _ ^soli

^kwasu ^kwasu

(zastanów się dlaczego?)

2.3.    Sporządzić wykres zależności pH = f (X)

Gdzie

X = log--

'-kwasu

Odczytać z wykresu dla X = 0 wartość pH, które w tym przypadku równa się pK

Obliczyć wartość stałej dysocjacji K ze wzoru pK = - log K. Porównać z wartościami stałych dysocjacji słabych kwasów w tabeli IX.

Przykład obliczenia: