scan0019

s

Oblicz stalą dysocjacji słabego kwasu jednoprotonowego, jeżeli pH spor/ądzonych roztworów buforowych kwasu i jego soli było następujące:

L.p.	Roztwór buforowy	1.	2.	3.	4.
	^soli : Vkwasu	4:1	1 n	1:2	1:4
1.	PH	2,00	1,55	1.05	0,70

Obliczenia wykonaj metodą: a) rachunkową i bjgtaficzną. a) Zgodnie ze wzorem:

pK = pH - log-^- = pK sWpH - X

^ckwasu

Należy obliczyć X dla wszystkich roztworów:

1. Xi = log 4 = 0,602,

H X₂ ■ log 2 m 0,301, "

3,    aj ts log 0,5    0,301,

4.    X4 = log 0,25 m. 0,602,

pKi |gj2,00 - 0,602 ==dj398 pK₂«*l,55- 0,301 = 1,249 pK₃ = 1,05+ 0,301 = 1,351 pK4= 0,70+ 0,602 = 1,402 pKjr =£35

K;, l(r^ce' * 4,46’10"².

i§( |J|SCBPjjl|ić wykres pH =    ^L odczytać z wykresu pH przy X = 0, wówczas pH =pK

yvartość pH przy X =    dysocjar|fSK* ® 4,8 T O'²

.ISąp^^f^lablic można wnioskować,

Wzór sprawozdania:

POMIARY pH ROZTWORÓW METODĄ POTENCJOMETRYCZNĄ