img142 (15)

42)    Siaia równowagi dysocjacji słabego kwasu w roztworze jest równa:

a)    iloczynowi aktywności jenów powstałych w wyniku dysocjacji

i

b)    stosunkowi aktywności jonów wodorowego do aktywności jonów reszty kwasowej .

c)    iloczynowi aktywności jonów pcwślaiych w wyniku dysocjacji. podzielonych przez aktywność nlezdysocjowanego kwasu ^

43)    Równowagę dysocjacji siabych kwasów niekiedy charakteryzuje ąię przez wielkość pK; Oznacza ona:

Który z podanych kwasów jest najsłabszy?:

a)    Mrówkowy    //.' *■'

b)    benzoesowy ' c) mlekowy

44) W tabeli poniżej podano pK pewnych kwasów organicznych:------------

mrówkowy	3,73
benzoesowy	4,20
mlekowy	3,86
maslowy	4,82

45) Jeżeli kwas propionowy ma siała dysocjacji w wodzie równą 1x10-⁵, to 0.1 molowy rozwór tego kwasu będzie miaf pH równe około:

47} Hydrolizie- ulegają sole:    '

a)    mocnych kwasów i mocnych zasad

b)    mocnych kwasów i słabych zasad

c)    słabych kwasów i mocnych zasad    -i..

a)    ²

b)    3    ,    •    '

c)    4

d)    5

e)    6

46) Kwas octowy i wodorotlenek amonowy wykazują w roztworach wodnych praktycznie takie same stałe dysocjacji. Jeśli roztwór kwasu octowego o

pewńymTtężehiu^_wykazuje pH równe tizy;-to roztwór amoniaku o iym_______

samym stężeniu będzie miaf pH równe:

......~a) 11..................................... __........

' i

d)    słabych kwasów i słabych zasad    •.    ;•    •-

48) Jeśli siała dysocjacji cyjanowodoru, w wodzie w 25*C jest równa około..¹.;.¹

10-9 to 0.1 molowy roztwór KCN w wodzie będzie miał pH równe około;

a) 3

■ b) .5...... . ................. '

*■ C) 7    • •.......' : v ......_.....