7ISTAW D
Część I - wiedza elementarna - za każde zadanie są 3p.
Aby część II była sprawdzana, w części I trzeba uzyskać przynajmniej 60 Ao < zy 1 ■ • 11
Podać definicje spinorbitalu i warstwicy orbitalu.
Narysować i przeanalizować kontury orbitali: 3p,. 2s oraz 3•
Zapisać wzorem związek pomiędzy orbitalami 3rf,.oraz 3d ,
Podać definicję i zakres wartości pobocznej liczby kwantowej. ,
Opisać, która z pozostałych liczb kwantowych zależy bezpośrednio od jej wartości, zapisać tę zależność
i wyjaśnić (zwięźle!), z czego ona wynika. ,
Ola wszystkich orbitali wymienionych w zadaniu I wypisać wartości trzech podstawowych liczb
kwantowych.
Część II - wiedza poszerzona - za każde zadanie są 3 p. Aby z egzaminu otrzymać ocenę pozytywną
I należy uzyskać (w sumie z obu części) przy najmniej 56% z całej puli 18 punktów, czyli 10.1 p.
Podać treść postulatu mechaniki kwantowej o wartościach średnich. Opisać (zwięźle!), jaki jest związek tego postulatu / metodą wariacyjną oraz funkcjami bazy stosowanymi w chemii kwantowej.
Do opbii stanu podstawowego elektronu w jonie Ile' użyto funkcji postaci: <p = /V • r-e~or, gdzie r-odległość elektronu ml jądro, zaś u pewien parametr Unormować tę funkcję i obliczyć przy jej pomocy średnią energię potencjalną oddziaływania lego elektronu z jądrem atomowym.
W* N»podstawie diagramów korelacyjnych wyjaśnić, jak metoda I.CAO MO tłumaczy fakt, że jon Ne] jest trwały, a obojętna cząsteczki Ne, nic (liczba atomowa Nc / 10). Narysować kontury orbitali o*2s oraz *2p. wskazać jc na diagramie jonu Ne] i określić, czy są one obsadzone elektronami.
I 6. Iłln cząsteczki aniliny, przebywającej w próżni w T 330K. planowane iest hndnnm
C-N z /mtosowanicin procedury Mcliipolis. J bad‘m,e rozc“«ania wiązania
oraz. AMBER
opisują zmianę energii
U'’"1 '"CICM,f n,,lc,y /unosowili' i opisać krótko jej podstawy 111 liKlnć postaci funkcyjne, które 'V polach siłowych MM. „„„ potenejnlncj przy zmianie takiego właśnie kąta.