�ci�ga (3)

1.    synteza (łączenie) Fe+S->FeS

2.    analiza (rozkład) HgO—►Hg+^O*

3.    odtlenianie (redukcja) CuO+Hr-^Cu+HaO

4.    zobojętnianie 2NaOH+HjS04-*Na2SO*+2H20

5.    roztwarzanie 2Na+2H20-*2Na0H*H2t

6.    wymiana 2Mg+C02-*2Mg0+C

podwójna CuSO*+2NaOH—>Cu(0H)2+Na2S04

7.    utlenianie 2Mg+02-»2MgO

8.    strącanie CuSO*+2NaOH-* Cu(0H)2+Na₂S04

9.    redox2AI+6HCI-»2AICI₃+3H2t

FeO+CO-»Fe+C0₂

chzt - polega na utlenieniu w temp wrzenia zw org za pomocą mieszaniny 2chromianu poasu i stężonego kwasu siarkowego i od miareczkowaniu nadmiaru 2 chromianu siarczanem zzelazowo amonowym czyli sola mora wobec wskaźników fermionu ilość utleniających swie zewiazkow org jest proporcjonalna do zużytego 2chromianu W porównaniu z utlenialnością daje wyzszey stopień utlenienia zw org

Według teorii Bransteda i Lowry’ego buforami są roztwory słabych kwasów i sprzężonych z nimi zasad np.:

CH3COOH i CH3COO-,

HCOOH i HCOO-,

HC03- i C03-2,

HP04-2 i PÓ4-3

Albo roztwory słabych zasad i sprężonych z nimi kwasów: NH3 i NH4+

Tlenek węgla powstaje w wyniku niezupełnego spalania węgla lub jego związkłów. Głównym źrodem tego gazu są:- spaliny z silników pojazdów mechanicznych, w szczególności benzynowych (70-80% ogólnej emisji CO);- przemysł metalurgiczny, elektromaszynowy i materiałów budowlanych;- elektrociepłownie, elektrownie cieplne;- koksownie, gazownie; Tlenek węgla jest gazem silnie toksycznym. Ze względu na mały ciężar właściwy (1,25 kG/m3, gęstość względna 0,970) łatwo rozprzestrzenia się w powietrzu atmosferycznym. Jest szczególnie niebezpieczny, ponieważ jest to gaz bez smaku, zapachu, barwy Tlenek azotu Bezbarwny, bezwonny, POstac dwutlenku azotu silnie trująca brunatno czerwone zabarwienie, duszące. Powstawanie dwu etapowe. Najpierw zachodzi reakcja pomiędzy tlenem cząsteczkowym a azotem. Powstaje tlenek azotu, w drugim etapie utlenia się do tlenku azotu VI. Musi to zachodzie w wysokiej tem 1500K. Powstawanie Naturalne źródła powstawania jest z Procesy bioiogiczne(bakterie). Szkodliwy wpływ na rośliny gdy> 1 ppm

Przemiany no2 w atmosferze Do dwutlenku azotu, maja zdolność do absorpcji promi. UV i widzialnego. W wyniku czego następuje fotodysocjacja( rozpada się tlenek azotu i tlen atomowy). Tlen atomowy reaguje z tlenem cząsteczkowym powstaje OZON> reaguje z NO dając N02.. Stężenia tenku azotu oraz ozonu zwykle jest na stałym poziomie. DO większego stężenia przyczynia się nasłonecznienie oraz większy ruch. No2 toksyczny 4x więcej niż NO. Azot atomowy nie jest szkodliwy. NO jest odpowiedzialna za przekaznicfwo nerwowe, rozszerzenie i zwężenie naczyń krwionośnych. Wdychany do płuc rozszerza naczynia płucne, stąd jego zastosowanie kliniczne. Użyty w nadmiarze jest trucizną