2009 01 01 2055

G. W N-jiliMfl S. J. fXjl!*r ( Ainur i'uA>»tdv.    iU)T

ISBN v?mu$M5>24-r o By WN PfcN 20iO

3.4. Chlorofluorowęglowodory (CFC)    71

	£,/(kJ • mol ')	d/(cm^3 • cząsteczka ^1 • s ')	*/<cm^) - cząsteczka ^1 s ‘)
Reakcja (3.20) Reakcja (3.21)	11.4 0	1.8 10““ 9.3 I0-'^2	33 10 ^159.3 10-'-

Na wysokości 20 km stężenia czterech substancji związanych z dwiema reakcjami są następujące¹:

Co = 2.0 • 10⁷ cząsteczek • cm^-3 c₀, = 3.0 • 10¹² cząsteczek • cm^-3 cno = 2.0 • 10‘^ł cząsteczek • cm^-3 cno-. = 8.0 • 10⁹ cząsteczek • cm"⁵

Szybkości indywidualnych reakcji określono następnie w sposób podany w Przykładzie 3.6.

PRZYKŁAD 3.6

Określanie szybkości reakcji rozkładu ozonu

Dla reakcji (3.20)

szybkość,, = £>o(NO)(O0

= 3,5 -10^-15 - 2,0-10’ - 3,0 - 10'² = 2.1 10^: cząsteczek cm"⁵ • s^_l

Dla reakcji (3.21)

szybkość,,, „ = *_:,(NO,)(0|

= 9.3 - 10'^,J • 8.0 ■ 10^v • 2.0 • 10⁷ = 1.5 10* cząsteczek • cm'^ł ■ s~^l

Całkowita szybkość reakcji katalitycznego cyklu NO, jest ograniczona przez tę drugą wartość, czyli 1,5 • 10⁶ cząsteczek • cm'¹ ■ s^-1. Jest interesujące, że reakcja (3.21). pomimo niższej energii aktywacji niż reakcji (3.20). jest reakcją ograniczającą szybkość.

Ten sam rodzaj obliczeń powtórzonych dla wysokości 40 km (T ~ 250 K) wskazuje. że reakcja (3.20) staje się etapem ograniczającym szybkość (szybkość = 1.7 • 10⁶ cząsteczek ■ cm^-3 • s"¹).

Parametry kinetyczne dla innych cyklów katalitycznych przedstawiono w tab. 3.3.

⁴Wartości zostały zaczerpnięte z wykresów podanych w pracy: J.W. Chamberlain. D.M. Huntcn. Theory of planetary atmospheres, Academic Press. Inc.. London 1987.