2009 01 024458

G. W «wU»a S. I. nulły. nww i>wlvn*U Wmriwi 2007 ISBN 07MJ-OI-ISJ24J. C by WN PWN 2*i7

14.3. Chemia fosforu w środowisku naturalnym

0 = /> — 2,7 - Uf b = 2,7-Uf L • mol '

7. kolei podstawiając tę wartość do równania (14.8). otrzymujemy wartość c_M: c_m = 3.8 • 10"⁷ mol • g"‘ <12.8 pg g-¹)

Odpowiada ona maksymalnej ilości fosforanów, które mogą się zaadsorbować na powierzchni osadzającej się zawiesiny. W pewnym sensie jest to miara zdolności osadu do usuwania fosforanów z roztworu. Można ją przewidzieć na podstawie równania I.ang-muira. nie daje ono jednak żadnych informacji o przebiegu procesów adsorpcji i ich mechanizmach.

Tabela 14.3. Stężenia rozpuszczonych substancji w wodzie (c,,> i w osadzie (<*,)

	Stężenie
	w wodzie	w osadzie
Próbka 1		c,
Próbka 2

W ogólnym przypadku dane z lab. 14.2 można przedstawić w postaci podanej w tab. 14.3. Wartości b i c_im można wówczas obliczyć na podstawie następujących równań:

b ^c*^faq “ ^c*^c"i	(14.10)
	(14.11)

DO ZAPAMIĘTANIA

Równanie Langmuira opisuje adsorpcję rozmaitych postaci substancji chemicznych, które zajmują określoną liczbę równoważnych centrów adsorpcji na powierzchni stałego koloidu.

14.3. Chemia fosforu w środowisku naturalnym

Rozpoczęliśmy ten rozdział od zwrócenia uwagi na fakt. że fosfor występuje w wodzie w wielu postaciach. Przyjrzyjmy się teraz dokładniej problemom związanym z chemią fosforu w środowisku. Globalny cykl fosforu został przedstawiony na rys. 14.11.