ScanImage007

£t

gdzie: c_u c₂, c_3r ... — ciepło właściwe składników, *

x_u x₂, x₃, ... — udziały masowe składników roztworu. Ciepło właściwe związku chemicznego można obliczyć z równania:

gdzie: n_lf n₂, n₃,

Cl, C₂, ^1)

M

_____ n_t c_t 4~ n₂ c₂ n₃ e₃    J    {-] 29^

Af    ' kg -lL *    ^v * '

—    liczba odpowiednich atomów pierwiastków wchodzących w skład cząsteczki związku chemicznego,

—    ciepło właściwe atomowe poszczególnych pierwiastków,

J

leg • atom - K'

—    masa cząsteczkowa związku chemicznego.

Wymagane powierzchnie wymiany ciepła dla poszczególnych działów wyparki wyznaczamy z zależności:

Ai —

Ki A U

(7.30)

1

PRZYKŁADY

Przykład 7.1. W kotle znajduje się 800 kg wodnego roztworu azotanu potasu o stężeniu 10% mas. Ile wody należy odparować z roztworu, aby uzyskać stężenie końcowe wynoszące 50% mas?

' Rozwiązanie. Ponieważ b₀ = 10,    = 50, L = 800, więc ilość odparowanej

wody wynosi:

^⁼4-ł)^=8w(ⁱ-l)^=Mok*

Przykład 7.2. Jakie było początkowe stężenie roztworu soli, jeżeli po odparowaniu z niego 1000 kg wody, pozostało 1500 kg roztworu o stężeniu 40% mas?

Rozwiązanie. Początkowa ilość roztworu L = 1000 H- 1500 = 2500 kg. Zgodnie z równaniem (7.1) początkowe stężenie roztworu wynosiło:

L— W „ 2500—1000 —W~ ^{= At>}--2500-

= 24 % mas.

Przykład 73. Określić stratę temperatury związaną z prawem Raoułta dla 17% roztworu wodnego KOH, wrzącego pod ciśnieniem 51 kPa.

235